【步步高】2018版高考化学一轮复习 专题非金属及其化合物 第二单元 含硅矿物与信息材料课件 苏教版教学讲义.pptVIP

;考试标准;;1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有 态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有 和 两大类。;物理 性质;2.碳、硅单质的化学性质——还原性 碳、硅的最外层都是 个电子，位于元素周期表的第 族，不容易失电子也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。;④ 。 ;⑥ ； ;3.二氧化硅和二氧化碳的比较; 化 学 性 质; Na2SiO3＋H2O;SiO2;题组一　硅和碳的结构与性质 1.下列说法错误的是(　　) A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B.铅笔芯的主要成分是石墨 C.低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D.自然界硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅;2.下列关于金刚石、足球烯(C60)、石墨的说法正确的是(　　) A.碳元素的三种同素异形体都属于原子晶体 B.金刚石、足球烯、石墨和足量的氧气反应，最终产物不同 C.足球烯是分子晶体 D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物;3.下列关于硅的说法中不正确的是(　　) A.硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D.硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合 解析　硅的化学性质不活泼，但在常温下能与F2、氢氟酸、强碱溶液等反应，C项错误。;题组二　硅、碳的氧化物对比 4.下列对于碳和硅的叙述中，正确的是(　　) A.其氧化物都能与NaOH溶液反应 B.其单质在加热时都能跟O2反应 C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D.碳和硅两种元素共有两种单质 解析　CO不溶于水不能生成相应的酸，也不能与NaOH溶液反应； SiO2不溶于水，也不能生成相应的酸； 碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两种元素共有多种单质。;5.下列叙述正确的是(　　) A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒 C.SiO2可用于制造光导纤维和半导体 D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3;6.下列反应不能一步得到的是(　　) A.SiO2→Na2SiO3 B.SiO2→H2SiO3 C.SiO2→SiF4 D.H2SiO3→SiO2 解析　SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，A项不符合题意； SiO2不溶于水，也不能与水反应，故不能由SiO2直接得到H2SiO3，B项符合题意； SiO2可以和氢氟酸反应生成SiF4，C项不符合题意； H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O：;7.下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是(　　) A.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸 B.CO2和SiO2在物理性质上有很大的差别 C.SiO2不与CaCl2溶液反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀 D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 解析　水玻璃是Na2SiO3的水溶液，由于C的非金属性比Si强，则酸性：H2CO3H2SiO3，故CO2能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，A项正确； CO2是气体，熔、沸点很低，而SiO2是坚硬的固体，熔、沸点很高，故B项正确； SiO2、CO2均不与CaCl2溶液反应，故C项错误。;熟记硅及其化合物的特殊性质 ;2.含硅化合物的特殊性;题组三　工业制取高纯硅 8.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ;②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式： _____________ _______________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________。;②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。;(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A.