【创新设计】2018高中化学 第四章 非金属及其化合物课件 新人教版必修1培训材料.pptVIP

考点三;硅元素及其化合物的性质和转化;硅及其化合物的转化关系如下：;[考题印证];答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× ;2．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列 问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：;①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式_____________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式_______________________________________________； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是______ __________________________________________________。;(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光 导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点 很高;解析：(1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。 ②写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物H2，并配平化学方程式。 (2)A项盐酸和硅不反应。回忆课本硅的化合物的用途可知，B、C两项说法都正确。D项玻璃是混合物没有固定熔点。;氯元素及其化合物的性质; 氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，试题往往以Cl2、氯水的性质(氧化性为主)、其发生的化学反应及其化合物在生活中的应用为选择背景，一般以选择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存及离子方程式书写中出现频率较高。;氯及其化合物的转化关系如下：;[考题印证];回答下列问题： 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________ _________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。 解析：注意抓住题目所给条件“氯气氧化”和最终产物(FeCl3·6H2O)，该过程应是将Fe2＋氧化，根据能被碱液吸收和生产过程中使用的原料分析尾气应为氯气和氯化氢气体。 答案：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl;对实验现象???“解释或结论”正确的是(　　) ;答案：D ;硫元素及其化合物的性质; 硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，该考点的命题热点为它既能对重点元素化合物知识考查又能对氧化还原基本理论作考查，而且以此知识作切入点，可以联系环境保护、化工生产作背景进行一些综合性较强的推断题、实验题，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。;硫及其化合物的转化关系如下：;[考题印证];实验操作和现象：;操　作;(1)A 中反应的化学方程式是_________________________。 (2)C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_______ _________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。;①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。 ②进行实验，B中现象：;检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________ ________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________________ __________________________________________________。;解析：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性条件下将SO氧化成SO，二氧化硫表现出还原性，将HNO3还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置A、B之间增加盛有