【创新设计】2018版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 基础课时富集在海水中的元素-卤素课件教学讲义.pptVIP

基础课时2　富集在海水中的元素——卤素 ;1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。;考点一　氯及其重要化合物;2.化学性质;(2)与非金属反应。 与H2反应：______________________，;(5)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应：______________________。 ②与SO2水溶液反应：_______________________________。 ③与FeCl2溶液反应： 离子方程式为_________________________。 提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 ②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 ③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。;3.氯的重要化合物 (1)次氯酸;(2)漂白粉;1.(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　);2.(RJ必修1·P877改编)下列离子方程式中，错误的是(　　);3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。;题组一　氯气及其水溶液(氯水)的性质 1.下列说法中正确的是(　　);2.在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是(　　);3.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。;解析　氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。;2.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。;不变;题组二　含氯重要化合物的性质及应用 4.下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　);解析　选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，正确；选项C，HCl属于共价化合物，错误；选项D，根据电解NaCl溶液时的阴极反应式：2H＋??2e－===H2↑可知，得到标准状况下22.4 L H2时，理论上需转移2NA个电子，错误。 答案　B;5.ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：;解析　①中盐酸中的Cl－全部转入到NaCl中，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；①中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，C错误；②中每生成1 mol Cl2时转移1.5 mol电子，D错误。 答案　B;考点二　氯气的实验室制法及性质的实验探究;2.制取过程;提醒：①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 ⑤酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。;1.(LK必修2·P543改编)某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。;(1)写出该反应的离子方程式： _________________________________________。 (2)上述反应中，浓盐酸的作用：_______________。 (3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是___。 A.NaOH溶液　　　B.Na2CO3溶液　　　C.浓硫酸;2.(溯源题)[2013·广东理综，33(1)改编]化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 (1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_____________________。 (2)下列收集Cl2的正确装置是________。;(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ___________________________________________________。 (