初三化学课件 第四单元 物质构成的奥秘.pptVIP

一、原子结构的发历史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、1897年汤姆生发现电子，提出了原子的（枣糕）模型 3、卢瑟福原子模型（空心球） 4、波尔原子模型 5、电子云模型（几率说） 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否 带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？ 不同种类原子内部结构有何不同？ 相对原子质量的应用：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 第四单元 物质构成的奥秘课题2 元素 1、电解水的实验说明水是由什么组成的？什么是元素？ 2、什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原了？有没有别的碳原子呢？ 一、元素： 说明：元素是一个宏观概念。包括三个要素 1、具有相同的核电数 2、同一类原子 3、总称 三、元素与原子的区别与联系 四、元素符号: 2、元素符号的写法: 五、元素符号的涵义 Fe 六、元素的分类： 1、稀有气体：气字头 2、金属元素：“钅”字旁 七、元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期性。 2、族 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族 3、元素周期表的起始： 思考题： 1、地壳中含量最多的元素； 2、地壳中含量最多的金属元素； 3、地壳中含量最多有非金属元素； 4、空气中含量最多的元素； 5、生物细胞中含量最多的元素； 本单元小结 一、元素 1、元素的定义： 2、元素在自然界的分布 二、元素符号： 1、读法及写法 2、涵义 三、元素的分类： 四、元素周期表的结构： 课题3 离子 1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子 核外各有几个电子？ 2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3、每一层各排布了多少个电子？ 4、用什么形式来表现原子核外电子的 排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 6、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？ 为什么？ 2、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例 二、离子的形成 1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子 思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？ 2、离子的分类： （1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子 3、离子符号的意义：2 Mg2+ 4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。 三、离子化合物： 由阴、阳离子相互作用构成的化合物  例：钠+氯气→氯化钠 离子化合物由离子构成 四、共价化合物 以共用电子对形成分子化合物 例：氢气+氯气→氯化氢 （1）共价化合物由分子构成（2）共用电子对虽被双方原子所共用，但它会偏向于得电子能力强的一方，使这一方略显负电性，另一方略显正电性，但整个分子不显电性。 3、对结构示意图为 和 的 两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同④都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③ ④ 5、某元素的原子结构示意图 ?????? ??，其中 ???表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。 6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__个电子），化学性质比较__ ，一般情况下不跟其它物质 。 7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。 8、金属元素在化学反应中 （ ） A．不易得失电子 B．易得电子 C．易失电子 D．易导电 9、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A．电子层数 B．原子量 C．质子数 D．中子数 课题4 化学式与化合价 请同学们写出下列物质的元素符号：氢、碳、氧、硫、钡、锰、氯、铁。 那么，水、双氧水、二氧化锰、五氧化磷、高锰酸钾等化合物该用什么符号来表示呢？ 二、化学式的意义： 回忆：H、5O所表示的意义？ 以H2O为例，它表示了几种意