人教新课标版高中必修二1.2元素周期律课件(第2课时).pptVIP

2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体 * 第一章物质结构 元素周期律 第二节 （2） 元素化学性质与原子结构的关系 判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 判断元素非金属性强弱的方法 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 钠、镁和水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? ? 金属性 NaMg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。 镁 铝 镁、铝和盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2? 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ? 镁、铝和盐酸的反应 金属性 Mg Al Al(OH)3两性氢氧化物 冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈 盐酸较快 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱 金属性 Na Mg Al 氢氧化物 碱性强弱 单质与水(或酸)反应情况 Al Mg Na 元素符号 13 12 11 原子序数 金属性 Na Mg Al Cl S P Si 元素符号 最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 单质与H2化合的难易 17 16 15 14 原子序数 H2SiO3极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4 最强酸 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 非金属性 Si P S Cl 非金属性 Si P S Cl 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 不很稳定 H2S 稳定 HCl Ar Cl S P 盐酸较快 热水较快 盐酸剧烈 冷水剧烈 单质和水(或酸）反应情况 Si Al Mg Na 元素符号 18 17 16 15 14 13 12 11 原子序数 高温 磷蒸气与H2能反应 须加热 光照或点燃爆炸化合 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 稀有气体元素 非金属单质与氢气反应 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。－－实质 元素周期律 元素周期律 元素周期律 1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X ?????? Y??????? Z ???????? ； (2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为： ① ，② 。 [随堂练习]