高三第一次月考矫正练习.docVIP

第一次月考矫正练习 【知识点一】：物质的量及阿伏加德罗常数（NA）(1)概念： 叫做阿伏加德罗常数，是近似值为 。 (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子数即0.012kg12中所含的原子数目，而6.02×1023只是阿伏加的罗常数的 值。 9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子 3．(2009·济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA B．常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2 D．将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8% nm——100nm之间 C、胶体微粒带有电荷 D、胶体有丁达尔现象 2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(　　) A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体 e(OH)3胶体带正电荷 B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl D、加入电解质，胶体能发生凝聚 2、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、河流入海处易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【知识点三】：溶液的稀释与混合（见复习讲义P25） 1.已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( ) A．等于9.2mol·L—1 B．大于9.2mol·L—1 C．小于9.2mol·L—1 D．不能确定 2.(03年江苏高考题)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b＞ω22ω1 3．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( ) A．大于50％ B．小于50％ C．小于或等于50％ D．大于或等于50％ 【知识点四】：配制一定物质的量浓度的溶液 误差分析原理：cB = nB/V=m/MV(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 ，使溶液浓度偏 。 (练习)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)： (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。 (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。 (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。 (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。 (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。 (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。 【知识点五】：离子方程式正误判断规律（八“看”） ⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+ A.FeCl3溶液与Cu的反应Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋NO2与3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgSCO和NOCO＋NOC＋NO2 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋CxHy）： 3.下列离子方程式正确的是A．