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共价键 原子晶体测试题 1、下列说法不正确的是（　　） A.双键、叁键都含有π键 B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性 2、只有在化合物中才能存在的化学键是（　　） A.离子键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键 3、下列说法正确的是（　　） A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键 4、氮化硼很难熔化，加热至3000℃可气化，下列对氮化硼叙述，不正确的是（ ） A．氮化硼是分子晶体 　　　 B．氮化硼是原子晶体 　 C．氮化硼是离子晶体 　　　 D．化学式为BN 5、有关晶体中下列说法正确的是（　　） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 6、第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 （ ） A．金刚砂　　 B．金刚石　 C．单晶硅　 D．二氧化碳 7、能用键能大小解释的是 （ ） A.N2的化学性质不O2稳定 B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C.惰性气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而磷酸难挥发 8、下列说法正确的是 （ ） A．元素金属性到非金属性的变化规律是NaKClI B．键能相对大小的顺序是I－HCl－HS－HO－H C．氢化物分子极性由强到弱顺序是HFHClHBrHI D．晶体的熔点由高到低的顺序是NaClCCl4CS 下列物质中全部含有极性键的是（　　） A.Br2、CO2、H2O、HBrB.CO2、O2、H2S、HCl C.Na2O2、S8、CO2、H2OD.CO2、H2S、H2O、HI 在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为 （ ） A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ） A．该原子晶体中含有极性键 B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 （ ） A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 下列推论正确的( ) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测3的沸点高于 B．NH4＋ 为正四面体，可推测出H4＋ 也为正四面题结构 C2晶体是分子晶体，可推测iO2晶体也是分子晶体， D2H6是碳为直线型的非极性分子，可推测也是碳为直线型的非极性分子 已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。 （1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。 （2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。 （3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。