第二节化学计量在实验中的应用练习.pptVIP

* * 概括： 单位： 摩尔 mol 一、物质的量： 物理量 表示物质所含微粒数目多少的 NA ≈6.02×1023mol-1 1摩尔任何物质中含有阿佛加德罗常数（NA)个 粒子 1摩尔任何粒子集体中均约含有6.02×1023个粒子 12克12C中所含的碳原子个数 以化学式为单位的 特别注意： 单位mol后面必须接具体微粒的名称 更不能接宏观物体名称：比如 1mol桌子、 1mol笔、1mol人 具体微粒的 名称 化学式：5molCO2、3molO 汉字 只能明确写成一个化学式的 比如：3mol碳酸钠 不能有歧义：比如 1mol氧 × × 二、微粒个数的求算： 物质的量为5摩尔的H2O中含有 个分子？ 类比：5打铅笔共有 支铅笔？ 铅笔数 ＝ 5打 × 12支/打 ＝ 60支 公式： 微粒个数＝物质的量 × NA 水分子 个数 ＝ 5mol 6.02×1023个/mol × 例题1： 3.01×1024 阿佛加德罗常数 物质的量 微粒个数 （约6.02ㄨ1023） N = NA × n = × 记住公式，掌握其变形 例题2：6molN2中含有______个氮气分子 N=n×NA=6×6.02×1023=3.612×1024 例题3： 4mol二氧化碳中含有_____个二氧化碳分子 N=4×6.02×1023=2.408×1024 例题4：1.806×1024个氧气分子的物质的量为____mol 　N=n×NA →　n=N÷NA　 n=1.806×1024÷(6.02×1023)=3mol　　 例题5：在1.5mol氧气中含有的O原子数目是多少？含有的电子数目是多少？ 解： N = n × NA O原子数 = 氧分子个数×2 = 1.806× 1024 个 O2的电子数 = 氧分子个数 ×16 = 1.4448 × 1025 个 =1.5×6.02×1023=9.03×1023个 练习： 1、2.5molH中约含有 个氢原子 2、2.5molH2O中约含有 个H原子 3、1.204×1024个SO42-的物质的量为———mol,其中共含有个 质子， 个电子。 1mol的Na2CO3中约含有 mol的Na+、______mol的CO32-离子，共含有离子的个数为 。 1.505ㄨ1024 2 3.01ㄨ1024 2 1 1.806ㄨ1024 回顾： 12克12C中所含的碳原子数称为 。而我们将阿佛加德罗常数个碳原子作为一个集体称为 碳原子 阿佛加德罗常数 1mol 反过来说： 1mol碳原子的质量为 克 12 请问：1mol氧原子的质量为 克。 1mol氧气的质量为 克。 1mol二氧化碳的质量为 克。 16 32 44 结论：1摩尔任何物质的质量在数值上等于其原子量或分子量，单位为克。 填空题： 1、1molH2的质量为 ； 2、1molOH－的质量为 ； 3、1molNaCl的质量为 ； 4、每molNaCl的质量为 ； 2g 58.5g 17g 58.5g 三、摩尔质量（M） 1、定义： 每摩尔物质的质量叫做摩尔质量。 2、单位： g/mol或g·mol— 3、结论： 回顾：1mol任何物质的质量在数值上等于它的分子量或原子量。 NaCl的摩尔质量为：58.5g/mol 任何物质的摩尔质量在数值上等于其分子量 或原子量，单位为g/mol * *