富集在海水中的元素氯（四）.docVIP

第二节 富集在海水中的元素——氯 考纲点击 1掌握氯气的性质。 2掌握次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 3. 掌握氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 4了解常见氯元素的单质及重要化合物对环境的影响 基础整合 清单一 氯气的物理性质 颜色：黄绿色，气味：强烈刺激性气味，密度：比空气大，毒性：有毒。溶解性：25℃时1体积水可溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为浅黄绿色。 【设疑激思】实验室里如何闻氯气的气味？ 实验室里闻氯气时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔。 清单二 氯原子的结构及氯气的化学性质 氯原子结构 氯元素位于第三周期ⅦA族，原子结构示意图为 。 在自然界中均以化合态存在。 化学性质 （2）与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl（安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾） （3）与水反应 ①氯气与水反应的化学反应方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO（， 离子方程式为Cl2＋H2O H+＋ Cl－＋HClO（氯气既是氧化剂又是还原剂） (4) 【设疑激思】5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。.但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效请简述其原因. 答案：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中长时间放置后，会发生下列一系列反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HclO 2HClO== 2HCl+O2↑ CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O，漂白粉的漂白原理是能产生HclO，HclO有强氧化性，能杀菌消毒，HclO分解后即失效。 清单三 氯离子的检验 检验溶液中的氯离子时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子存在。 【设疑激思】怎样用实验证明氯酸钾中含有氯元素但不含有氯离子？ 答案：略 要点突破 氯水的成分及性质 1、成分：三分子：Cl2、H2O、HclO,四离子： H+、 Cl-、ClO-、OH-.（久置的氯水可视为稀盐酸）。 2、性质：氯水的成分较复杂。氯水成分的多样性决定了它的性质的多重性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HclO的强氧化性、弱酸性；Cl-的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，其主要性质表现如下： 参入反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 Cl-＋Ag+＝AgCI↓ H+ Na2CO3溶液 有气泡产生 H+＋CO32+﹦CO2↑＋H2O HclO 有色布条 布条颜色褪去 HclO具有强氧化性 Cl2 FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++ Cl2 = 2 Fe3++ 2 Cl- Cl2、H2O SO2 氯水褪色 Cl2＋SO2＋2H2O＝4 H+＋2 Cl-＋SO42- HclO、H+ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H+ 镁粉 氯水褪色并有气泡产生 因发生反应Mg＋2 H+﹦Mg2+＋H2↑,H+被消耗，使平衡Cl2＋H2O H+＋ Cl－＋HClO右移，Cl2减少，颜色变浅直至褪色。 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【特别提示】①氯水中含有多种微粒，具有多元性，氯水体现哪种性质必须视具体情况而定。②液氯和氯水不同，液氯中只有Cl2，且液氯可用钢瓶盛装。 例1：（2009如皋质检）用滴定管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： ⑴实验室保存饱和氯水的方法是 ⑵产生上述现象的原因可能有两种（用简要的文字说明）：①是由于 ②是由于 ⑶简述怎样用实验证明红色褪去的原因①是还是②： 【信息提炼】本题考查氯水的多种成分决定了它的多重性质。 解析：能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱（中和碱性）或过量氯水中HclO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加氢氧化钠溶液