高中化学鲁科版必修1知识总结之物质的性质.docVIP

高一化学必修1 常见物质的性质 一、钠 物理性质软、亮、轻、低、导软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热化学性质与O2反应： (白色固体)点燃或加热Na2O2 (淡黄色固体)2NaCl； （3）与水反应：现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。与酸反应：非常剧烈，以致爆炸与盐溶液反应：先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应Na2O和 Na2O2： Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。 如：Na2O＋H2O＝2NaOH； Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑； 二、氯气 物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(12)，氯水颜色呈淡黄色闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入化学性质与金属反应 2Na + Cl22NaCl(白烟) Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)Cl2 2FeCl3(棕色烟，加少量水显) （2）与非金属反应 H2 + Cl22HCl(白雾)纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰 （3）与水反应 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （4）与碱反应 Cl2 + 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O尾气处理工业上用Cl2与石灰乳制： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝ CaCO3↓ + 2HlO （5）与盐溶液的置换反应： Cl2 + 2NaI ＝NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）； Cl2 + 2NaBr ＝NaCl + Br2 三、碳单质：金刚石、石墨、C60 物理性质： 同素异形体 金刚石 石墨 C60 主要物理性质 硬度大、熔沸点高 硬度小、熔沸点高，易导电 硬度小、熔沸点低 主要化学性质 相似，如在一定条件下都可与氧气反应，生成CO2 化学性质：可燃性，还原性 C＋O2CO2； C＋ CO2 2CO 生成水煤气的化学方程式为：C＋H2OCO＋H2 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水(溶解度较Na2CO3小) 热稳定性 不易分解 受热易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与HCl反应 Na2CO3＋2HCl＝CO2↑＋H2O(较快) NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O(剧烈) 与NaOH反应 不反应 HCO＋OH－＝CO＋H2O 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 不反应 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 —— 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 水溶性 难溶 难溶 难溶 化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 与CO、H2反应 FeO＋CO Fe＋CO2 FeO＋H2Fe＋H2O Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O Fe3O4＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O 4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较 （1）氢氧化亚铁： 制备：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)＋2NaCl 化学性质：①与强酸反应 ②还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 制备：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3＋3NaCl 化学性质：与强酸反应。Fe(OH)3＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3H2OFe的还原性：与H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反应 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe