化学复习复习(三)【电化学、化学反应速率化学平衡、电解质溶液】.pptx

电化学;电化学;3、普通锌锰干电池 负极： 正极： 4、碱性锌锰干电池 负极： 正极： 5、镁铝电池（碱性介质） 负极：Al + 4OH--3e-＝ AlO2- +2H2O 6、铜铝电池（浓硝酸介质） 正极：2H++NO3-+e-=NO2 +H2O 硅镁电池（碱为介质） 负极：Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O;3、普通锌锰干电池 负极： 正极： 4、碱性锌锰干电池 负极： 正极： 5、镁铝电池（碱性介质） 负极：Al + 4OH--3e-＝ AlO2- +2H2O 6、铜铝电池（浓硝酸介质） 正极：2H++NO3-+e-=NO2 +H2O 硅镁电池（碱为介质） 负极：Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O;7、铅蓄电池： 负极： 正极： 阴极：PbSO4+ 2 e-=Pb +SO42- 阳极： PbSO4+ 2e-+2H2O＝PbO2+ SO42-+ 4H＋ 8、氢氧燃料电池 正极（酸为介质）： 负极（碱为介质）：;7、铅蓄电池： 负极： 正极： 阴极：PbSO4+ 2 e-=Pb +SO42- 阳极： PbSO4+ 2e-+2H2O＝PbO2+ SO42-+ 4H＋ 8、氢氧燃料电池 正极（酸为介质）： 负极（碱为介质）：;9、CH4燃料电池（CXHYOZ、CO类似） 酸作介质 负极： 正极： 碱作介质 负极： 正极： 10、肼（N2H4）燃料电池(碱为介质) 负极：;9、CH4燃料电池（CXHYOZ、CO类似） 酸作介质 负极： 正极： 碱作介质 负极： 正极： 10、肼（N2H4）燃料电池 负极：;11、氢氧燃料电池【熔融的碳酸盐为介质】 负极： 正极： 12、CO燃料电池【熔融的碳酸盐为介质】 负极： 正极： 13、C4H10新型燃料电池【含O2-为介质】 负极： 正极：;11、氢氧燃料电池【熔融的碳酸盐为介质】 负极： 正极： 12、CO燃料电池【熔融的碳酸盐为介质】 负极： 正极： 13、C4H10新型燃料电池【含O2-为介质】 负极： 正极：;重要考点二、电解电极反应的书写（四种基本类型）;重要考点二、电解电极反应的书写（四种基本类型）;类型二：分解电解质型【CuCl2、HCl、HBr等】 阳极： 阴极： 总反应： 电解质溶液电解一段时间后，pH增大，恢复电解质溶液应加入【CuCl2】 ;类型二：分解电解质型【CuCl2、HCl、HBr等】 阳极： 阴极： 总反应： 电解质溶液电解一段时间后，pH增大，恢复电解质溶液应加入【CuCl2】 ;类型三：放H2生碱型【NaCl、K2S、KI】 阴极： 或 2H2O+2e-=2OH-+H2 阳极： 总反应： 电解质溶液电解一???时间后，pH增大，恢复电解质溶液应加入【HCl】 用惰性电极电解MgCl2溶液离子方程式为 MgCl2 + 2H2O === Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑;类型三：放H2生碱型【NaCl、K2S、KI】 阴极： 或 2H2O+2e-=2OH-+H2 阳极： 总反应： 电解质溶液电解一段时间后，pH增大，恢复电解质溶液应加入【HCl】 用惰性电极电解MgCl2溶液离子方程式为 MgCl2 + 2H2O === Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑;类型四：放O2生酸型【CuSO4、AgNO3】 阳极： 或2H2O-4e-=4H++O2 阴极： 总反应： 电解质溶液电解一段时间后，pH减小，恢复电解质溶液应加入【CuO、CuCO3】 例：惰性电极电解100 mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1 mol Cu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为(　0.4mol　) ;类型四：放O2生酸型【CuSO4、AgNO3】 阳极： 或2H2O-4e-=4H++O2 阴极： 总反应： 电解质溶液电解一段时间后，pH减小，恢复电解质溶液应加入【CuO、CuCO3】 例：惰性电极电解100 mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1 mol Cu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为(　0.4mol　) ;活泼电极的电