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碱金属及其化合物的性质实验报告 实验者： 实验日期： 实验目的：通过亲自做钠及化合物性质的实验，加强对碱金属及其化合物的性质的认识。 实验器材：试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、 粗玻璃管，带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、水槽、镊子、蒸发皿、火柴、小刀 实验药品：钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4溶液、 KCl溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。 实验步骤： 1、钠的性质 实验项目 实验操作 实验现象 结论 钠与水反应 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切出黄豆粒般大小，然后把它放入盛有蒸馏水的烧杯中，往烧杯中滴加一滴酚酞溶液，观察现象。 金属钠的切面呈银白色金属光泽，放入烧杯中，钠浮在水上面，熔成球状，发出“滋滋”响声，并在水中游动，水溶液逐渐变红。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠在空气中燃烧 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切出黄豆粒般大小，然后把他放在石棉网上，用酒精灯加热，观察现象。 金属钠在空气中然后剧烈，火焰呈黄色，钠在燃烧过程中熔成球状，反应后生成淡黄色物质。 2Na+O2 = Na2O2 2、过氧化钠的性质 实验项目 实验操作 实验现象 结论 Na2O2与水的反应 取少量Na2O2于试管中，往试管中滴加少量水，用带火星的木头放在试管口，观察现象。 水滴到Na2O2中，反应激烈，产生能使带火星的木头复燃的气体。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、Na2CO3与NaHCO3的性质 实验项目 实验操作 实验现象 结论 NaHCO3的不稳定性 取适量NaHCO3固体于大号试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，用酒精灯加入，将导气管与盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 加热一段时间后，试管内壁出现水珠，澄清石灰水变混浊。 2NaHCO3=Na2CO3+2CO2↑+H2O Na2CO3、NaHCO3与酸的反应 分别取适量Na2CO3、NaHCO3固体，配成溶液，然后取等量的溶液与试管中，分别忘两支试管中滴加一滴盐酸溶液，观察现象。 盐酸滴加到Na2CO3溶液中，产生气泡的速度没有盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气泡的速度快。 对于Na2CO3，发生的反应为CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 而对于NaHCO3发生的反应为 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 4、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋ 实验项目 实验操作 实验现象 结论 Na＋、K＋、Cu2＋的焰色反应 将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色 观察到Na＋的火焰呈黄色，K＋的火焰透过蓝色钴玻璃呈紫色，Cu2＋的火焰呈绿色。 焰色反应不是化学反应，是物理过程。 实验讨论： 1、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？ 答：这样做主要是防止倒流。 2、做好焰色反应的关键是什么？ 答：关键是将铂丝灼烧至无色。 [注意事项]： 1、不要用手直接接触金属钠 2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小