课题2酸和碱之间会发生什么反应(第1课时).pptVIP

小结：酸和碱的化学性质 课题1 常见的酸和碱 * 第十单元 酸和碱 复习 1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？ 2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？ 酸有一些相似的化学性质： ⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。 碱有一些相似的化学性质： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。 复习：怎样来鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 石灰水 NaOH 溶液 通入CO2 出现浑浊的是石灰水 没有现象的是NaOH溶液 没有反应的是NaOH溶液 注意：没有现象并不等于没有反应。 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O √ 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？ 小明被蚊子叮了，胳膊上有一些红疙瘩，又痛又痒，妈妈给小明涂了一些肥皂水后，小明感觉好多了。你知道这是为什么？ 思考 活动与探究 【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸 一、中和反应： 思考 红色消失说明溶液是否呈碱性， NaOH是否参加了反应？生成物？ 在上面实验中反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 微观分析 NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + NaOH === HCl + Ca(OH)2 === H2SO4 + Ca(OH)2 === HNO3 + NaOH === HCl + NaOH === NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O 2 2 CaSO4 + 2H2O 试试身手吧！ 思考：这四种物质在组成上有什么共同点？ 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 酸 + 碱 === 盐 + 水 NaNO3 + H2O 2、反应实质： 一、中和反应： 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 【练习】：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl---- CO2 + NaOH ---- KOH + HNO3 ---- H2SO4 + Fe2O3 ---- 【注意】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 H+ + OH- = H2O 1、改良土壤的酸碱性： 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 二、中和反应在实际中的应用： 2、 处理工厂的废水： ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： ⑶用CaO来中和污水行不行？ H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 3、 用于医药: ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸 【思考】:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如肥皂水、氨水NH3·H2O 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐