第一章 物质结构元素周期表归纳整理.docVIP

第一章 物质结构 元素周期律复习讲义 一、原子结构 1、原子A ZX中，质子有 Z 个，中子有 A-Z 个，核外电子有 Z 个。 微粒A ZXn+中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、质量数（A）= 质子数 （Z）+ 中子数 （N） （对于某原子来说：质量数在数值上等于该原子的相对原子质量） 原子中：原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子中：质子数=核电荷数=离子核外电子数 + 离子电荷数，最外层有10个电子，的原子序数为 。 如最外层有1个电子，的原子序数为 。 1 1H）、氘（2 1D ）、氚（3 1T ）（①天然存在的同位素原子，在自然界中的比率保持不变，元素的相对原子是按照该元素各种核素原子所占的原子百分比算出来的平均值，②同位素原子的化学性质几乎完全相同，所以纯净物的区分不考虑同位素情况，如由H2、D2、T2分子组成的物质是 物。） 同素异形体：同种元素原子组成结构不同的不同单质之间的互称。例：O2与O3，白磷与红磷，石墨与金刚石等 5、粒子半径大小的比较 （1）同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随着核电荷数的增大而逐渐减小（除稀有气体外）。例：NaMgAlSi， Na+Mg2+Al3+ （2）同主族元素的原子或离子随核电荷数增大而逐渐增大。例：LiNaK,，Li+Na+K+ （3）电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴阳离子）随核电荷数的增加而减小。例：2:8结构的微粒半径：O2-F-Na+Mg2+Al3+，2:8:8结构的微粒半径：P3-S2-Cl-K+Ca2+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律) （4）同种元素原子形成的粒子半径大小为：阳离子中性原子阴离子；价态越高的粒子半径越小。例：Fe3+Fe2+Fe，H+HH- （5）电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。例：比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2- 同主族元素O2- 比较，因Al3+ O2-，且O2- S2-,故Al3+ S2-。 6、10电子微粒：包含2:8结构的微粒：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+：CH4、NH3、H2O、HF：NH4+、H3O+、OH-。18电子微粒：包含2:8:8结构的微粒：P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+：SiH4、PH3、H2S、HCl：HS-：CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F等。如四核18电子的分子有 。 二、元素周期表 1、元素周期表的结构 周期名称 周期别名 元素总数 规律 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期 。 7个横行 7个周期 第1周期 短周期 2 电子层数 == 周期数 （第7周期排满是第118号元素） 第2周期 8 第3周期 8 第4周期 长周期 18 第5周期 18 第6周期 32 第7周期 26（目前） 族名 类名 核外最外层电子数 规律 周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族 7个主族 7个副族 0族 第Ⅷ族 主 族 第ⅠA族 H和碱金属 1 主族数 == 最外层电子数 第ⅡA族 碱土金属 2 第ⅢA族 3 第ⅣA族 碳族元素 4 第ⅤA族 氮族元素 5 第ⅥA族 氧族元素 6 第ⅦA族 卤族元素 7 0族 稀有气体 2或8 副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 2、元素周期表中元素性质递变规律 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子半径 大 小 小 大 电子层结构 电子层数相同，最外层电子增多 最外层电子相同，电子层数增多 失电子能力 得电子能力 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减小 金属性 非金属性 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价+1→+7 最高正价=族序数 最高价氧化物对应 的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 非金属元素气态氢 化物及稳定性 形成：难→易 稳定性：弱→强 形成：易→难 稳定性：强→弱 3、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= 主族元素的最高正化合价= =价电子数= 主族元素的最低负化合价= 8