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商少明 10.5 氧族元素及其主要化合物THE CHALCOGEN AND THEIR MAIN COMPOUNDS 10.5 氧族元素及其主要化合物 10.2.1氧族元素的通性 10.2.2氧、硫的主要化合物 10.5.1氧族元素的通性 10.5.1氧族元素的通性 10.5.1氧族元素的通性 10.5.1氧族元素的通性 10.5.1氧族元素的通性 10.5.1氧族元素的通性 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 10.5.2氧、硫的主要化合物 “连酸”: 中心原子相连所形成的含氧酸. S2O32- + I2 → S4O62- + 2I- 与较弱的氧化剂作用,被氧化为S4O62-: S2O32- + 4Cl2 + 5H2O → 2SO42- + 8Cl- + 10H+ 遇强氧化剂,被氧化为SO42-: ?还原性: S – S OH HO = = = = O O O O – S – OH HO– S – 休息 如:连四硫酸(tetrathionic acid): * 上节 下节 氧族(ⅥA):O、S、Se、Te、Po oxygen,sulfur,selenium,tellurium,polonium 返回章 1.main characteristics of the chalcogen: (1) 同周期元素中非金属性较强; 价电子构型: ns2np4; 原子半径较小. (2) 常见氧化值为-2. 氧与多数金属形成二元离子型化合物. S、Se、Te与多数金属主要形成共价化合物. (3) 氧电负性较大. 除氧外,还可表现出+2、+4、+6等正氧化值. 休息 (kJ·mol-1) 原子半径(pm) 氧族(VIA) O S Se Te Po 单质性质 准金属(quasi-metal): 类金属或半金属的外貌. 如Te: 典型非金属 (nonmetal) 准金属 放射性金属 (radioactive metal) Te 电负性 2.氧族氢化物(hydride)性质比较: H2O H2S H2Se H2Te 化 学 活 性 稳 定 性 酸 性 m.p. b.p. 小 大 大 小 弱 强 最高 小 大 3.臭氧(ozone,O3): 结构: 休息 properties: ?氧化性: ?不稳定性: 2O3 → 3O2 ?fH?m = -286 kJ·mol-1 例:O3 + 2I- + 2H+ → I2 + O2 +H2O O3 + 2H+ + 2e- → O2 + H2O 酸性: O3 + H2O + 2e- → O2 + 2OH- ??(O3/O2) = 2.07V 碱性: ??(O3/O2) = 1.20V ??(O2/H2O) = 1.229V O2在酸性条件下: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O ?吸收紫外线. 返回节 休息 1.过氧化氢(hydrogen peroxide,H2O2): (1)structure: –O–O–称为过氧键. (2)properties: 休息 ?弱酸性: H2O2  HO2- + H+ K?a1 = 2.2?10-12 K?a2≈10-25 如: H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2 + 2H2O ?不稳定性: 2H2O2 → 2H2O + O2 ?fH?m = -196 kJ·mol-1 ?氧化还原性: ??/A O2 0.682V H2O2 1.77V H2O ??/B O2 -0.076V HO2- 0.87V OH- HO2-  O2-(过氧离子) + H+ 休息 如:H2O2 + PbS(黑) → PbSO4(白)