[初三理化生]人教版酸和碱课件.pptVIP

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 生活中的酸 生活中的碱 皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有另一类特殊的化合物 生活中的酸和碱---酸碱指示剂 [实验探究1] 石蕊试液在不同溶液中颜色的变化 生活中的酸和碱---酸碱指示剂 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做：酸碱指示剂 生活中的酸和碱---酸碱指示剂 [实验探究2] 酚酞试液在不同溶液中颜色的变化 生活中的酸和碱 酸碱指示剂：遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质。（变色的物质是指示剂而非酸、碱） 生活中的酸和碱---酸 [交流与共享] 盐酸溶液中，氢离子、氯离子、水分子，到底是哪种微粒在作怪，使指示剂变色得呢？ 为什么食醋中的醋酸、盐酸、硫酸等不同的酸都能使石蕊试液变红呢？ HCl=H++Clˉ H2SO4=2H++SO42ˉ * * 西红柿、柠檬汁等有酸味 食醋也有酸味 它们当中都含有一类特殊的化合物 食醋 → 醋酸 柠檬、柑橘等 → 柠檬酸 酸奶 → 乳酸 回忆：CO2使紫色石蕊试液变红 → 加热 → 生活中的酸和碱---酸碱指示剂 [实验探究1] 石蕊试液在不同溶液中颜色的变化 [实验探究2] 酚酞试液在不同溶液中颜色的变化 加入石蕊后的颜色变化 氢氧化钠 石灰水 盐酸 食醋 加入酚酞后的颜色变化 氢氧化钠 石灰水 盐酸 食醋 无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色  无 红 无 无色酚酞 紫 蓝 红 紫色石蕊 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 物质 指示剂 自制酸碱指示剂 电离时生成的阳离子全部是 氢离子(H+)的化合物叫做酸。 一、常见的酸 1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、碳酸（H2CO3)、醋酸CH3COOH)、柠檬酸 气味 1．84克/毫升 1.19克/毫升 密度 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 浓硫酸 浓盐酸 无色、液体，工业盐酸略显黄色（因含Fe3＋） 冒白雾（有挥发性） 无色、粘稠、油状的液体 无味 刺激性气味 无明显现象 （难挥发) 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴（物理变化）。白雾：盐酸小液滴 为什么浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾？ 浓盐酸、浓硫酸的物理性质 实验 1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。 2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。 浓盐酸 浓硫酸 ↑ ↓ 2.浓硫酸的特性 把浓硫酸滴到一小块布上 用小木棍蘸少量浓硫酸 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 放置一会儿后的现象 实 验 纸上出现黑色字迹 变黑 会穿洞,并变成黑色 （1）腐蚀性（脱水性）：能把纸张、木材、棉布、皮肤（含C、H、O等元素组成的化合物）里的氢氧元素按原子个数比为2：1的关系脱去生成水和黑色的炭。（化学性质） 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。 3.浓硫酸的稀释： 浓硫酸溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高 浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？ 防止水因沸腾而溅出 搅拌目的：散热 分 析 手的感觉 发热或烫 现象：水浮在浓硫酸上面， 并迅速沸腾，液体向四周飞溅。 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水中，并不断 搅拌。 （酸入水）！ 讨论： 1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理？ 应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液 2、如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ 是。稀硫酸水分挥发后也将成为浓硫酸 酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由 移动的离子 能够自由移动的离子 从右图中，你能得到哪些信息? 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 解 离 HCl H+ + Cl— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 三.酸的化学性质 联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦洗，会很容易，为什么？ * (1) 酸与指示剂的作用 稀硫酸 稀盐酸 加无色酚酞溶液 加紫色石蕊溶液 红色 红色 无色 无色 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色 写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg