浙教版八年级科学下册3.3《化学方程式》第一课时课件（共18张）.pptVIP

* 第3节 化学方程式 第1课时 质量守恒定律 浙教版 八年级下册 在化学反应过程中，存在着化学能和其他形式的能之间的相互转化。 那么，在化学反应中物质的质量又是如何变化的呢？ 新课导入 探究实验1： 白磷燃烧前后质量的测定: ⑴在锥形瓶中放一小块白磷 ⑵称量锥形瓶内物质的总质量 ⑶点燃白磷，观察产生现象 ⑷冷却后称量锥形瓶内物质的总质量 1.质量守恒定律的探究 探索新知 白磷燃烧二.flv 对比思考 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 气球 （空气） 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 气球 五氧化二磷 （剩余气体） 氮气 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 白磷 五氧化二磷 氧气 现象 实验图 步骤 器材 二、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 方案 天平、烧杯、两只试管、 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 1、将烧杯放在天平上，将装有溶液的两只试管放在烧杯中，调节天平平衡； 2、将试管内硫酸铜溶倒入氢氧化钠溶液内，使溶液混合、反应； 3、反应结束后，重新放在天平上，观察 天平是否平衡。 天平平衡 实验结论 产生蓝色絮状沉淀 反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量 硫酸铜与氢氧化钠.flv 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 白磷燃烧前后质量的测定 天平两边是否平衡 是否发生了化学反应 实验名称 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 ——这个规律叫做“质量守恒定律”。 质量守恒定律（P88） 想一想 想一想 为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？ 铝原子　　　　　　　　　　　　 铝原子 氧原子 氧原子 原子总数　 　　　　　　　　原子总数 4 6 4 6 化学反应前后，原子的种类和数目都_____,所以原子的质量_____，化学反应前后各物质的总质量必然______ ． 不变 不变 相等 质量守恒的原因 10 10 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 物质的质量总和呢 化学反应前后 物质种类呢？ 分子种类呢？ 不变 改变 原子数目 原子质量 原子种类 微观 物质的质量总和 元素质量 元素种类 六不变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能改变：分子数目、物质状态 2、我们用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，反应后试管的总质量为什么会减小？ 边学边练 1、10克水加热后变成10克水蒸气，这一变化是否符合 质量守恒定律？ 3、已知：氧气+氢气 → 水，若2克氢气和8克氧气完全 燃烧后还剩下1克氢气，则反应后生成水的质量是多少？ 点燃 4、24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合后共热，完全反应 后，冷却，称得反应后的固体质量为19.9克，求生成的 氧气多少 ？ 注意： 1.质量守恒定律的适用于化学变化，不适用于物理变化。 2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。 3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。 1、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？ 2、木炭烧成的灰比原来的质量件小了，为什么？ （提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体） 镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和．因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。 木炭燃烧后生成的二氧化碳扩散到空气中去了，所以留下的灰质量变小了。 质量守恒定律的应用 （1）、解释一些现象 ３质量守恒定律的应用 （2）、推测一些物质的组成 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： 　碳元素、氢元素 可能有的元素： 　氧元素 国际粮农组织将中国独有的山茶油列为重点推广健康型食用油。山茶油的主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取76克柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中（ ） A、只含碳、氢元素 B、一定含碳、氧元素，可能含氢元素 C、一定含碳、氢、氧元素 D、一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C ３、质量守恒定律的应用 （3）进行有关的计算 １、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g 二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g， 反应中放出氧气的质量是 。 ２、根据质量守恒定律可知：2XY+Y2=2Z 的反应中，Z的化学式是_________． XY2 1.