化学月考题20120906.docVIP

化学月考第卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，S 32，Cl 35.5，Na 23， Ca 40，Cu 64，N 14，Fe 56，Mn 55，Zn 65，Mg 24。 一、选择题（每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意） 1. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用力的晶体是（ ） A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．晶体硅 9．在一定体积的密闭容器中放入3mol气体X和5mol气体Y，在一定条件下发生如下可逆反应：2X(g) + 5Y(g) 4Z(g) + nW(g) 。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的 n值是 ( ) A、4 B、3 C、2 D、1 13．Ｘ、Ｙ、Ｚ是核电荷数依次递增的短周期元素。Ｘ元素原子核内一般无中子，Ｙ元素原子最外层电子数为内层电子数的２倍，Ｚ元素是地壳中含量最高的元素。 某学生推断这三种元素可能组成的化合物的分子式有：Ｘ２ＹＺ２ Ｘ２ＹＺ３ Ｘ２ＹＺ Ｘ２Ｙ２Ｚ４ ，该学生推断的分子式正确的是 ( ) Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．3．在一定温度下，反应A2(g(＋B2(g(2AB(g(达到平衡的标志是 ( C ( A( 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B( 容器内的总压不随时间变化 C( 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D( 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ① ② ③ ④ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A． B. C. D. 3．对已达化学平衡的下列反应2X(g(＋Y(g(2Z(g( 减小压强时，对反应产生的影响是 ( C ( A( 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B( 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C( 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D( 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 ( C ( A( 温度130℃、压强3.03×105 Pa B( 温度25℃、压强1.01×105 Pa C( 温度130℃、压强5.05×104 Pa D( 温度0℃、压强5.05×104 PaA．Na2O2中氧元素的化合价是－2　　　　　　　 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH 　　　　 1. 下列说法中正确的是A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子晶体中一定没有共价键 D．分子晶体中一定没有离子键 36.（分）根据Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O?,回答下列问题： （1）在原方程式中用双线桥标出电子转移情况： （2）该反应中氧化剂是????? 被氧化的元素是?????????? ???????????????? （3）被还原的H2SO4?与做酸性的H2SO4质量比为：???? ???????????? （4）当有32克Cu反应时被还原的H2SO4的质量为：??????????????? 19、(19分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： 五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。 (2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。 (3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。 (4)A与E形成的化合物的化学式是______________，