[初三理化生]初三化学第二章第三课.pptVIP

* 课题 3 制取氧气 过氧化氢分解 一、分解过氧化氢溶液制取氧气 二氧化锰 带有火星的木条 木条 复燃 过氧化氢溶液 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量的氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 (2) 常温下，过氧化氢放出氧气的量很少 有少量气泡冒出，木条没有复燃 (1) 原 因 现 象 实验编号 1. 在第 2 个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢 + 二氧化锰 氧气 + ？ 2. 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 想想议议 催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 “一变”：改变≠加快 “二不变” 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 注意: 不同的反应有不同的催化剂，同一个反应也可以有不同的催化剂。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 分解反应 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 特点：一变多 AB A + B 选择原料、设计实验的原则 1. 符合科学原理； 2. 安全可靠； 3. 操作简便； 4. 原料便宜易得； 5. 现象明显，反应速度中等； 6. 结论可靠，误差小； 7. 环保。 反应装置 请根据前两个反应，分别设计出制备氧气的装置。 气体的制取装置 发生装置：依据反应物的状态、 反应条件。 收集装置：依据气体的水溶性、密度。 拓展 1：气体发生装置 (1)固态反应加热 (2)固液反应不加热 ······ 拓展 2：气体收集方法 (1)排水法 适用于收集难溶或微溶于水的气体。 优点：收集到的气体比较纯。 缺点：收集到的气体不是很干燥。 (2)排空气法：依据气体密度定上下。 优点：收集到的气体比较干燥。 缺点：收集到的气体不是很纯。 ①向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 ②向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。 排水法收集时，集气瓶 “满水无泡立于水，排水充 气水中取”。排空气收集时，导气管应伸入到集气瓶底 部，并且要验满。 向上排空气法 排水法 操作步骤： 1. 检查装置的气密性； 2. 装入药品； 3. 将试管固定在铁架台上； 4. 点燃酒精灯； 5. 等气泡均匀连续出现时收集气体； 6. 实验完毕后，先从水槽中移出导气管； 7. 最后熄灭酒精灯。 验满方法： 向上排空气法： 将带火星的小木条放在集气瓶口部，若木条复燃，则证明已收集满。 排水法： 当集气瓶的一侧有气泡放出时，则证明已收集满。 注意事项: (1)怎样检查装置的气密性？ 装置如果不漏气，玻璃导管口应观察到有气泡冒出，把手移开，过一会儿 应看到导管里有一段水柱 回流。 检查装置的气密性 (2)试管口为什么要略向下倾斜？ 防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。 (3)实验结束时，为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？ 防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 (4)为什么要在试管口放一团棉花？ 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。 棉花 (5)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？应在什么时候开始收集？ 因为开始冒出 的气泡是空气。当 气泡连续而均匀地 逸出时，开始收集 氧气。 棉花 (6)收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上? 因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中逸出。 O2 (7)为什么导管刚露出胶塞即可？ 便于气体导出。 三、氧气的工业制法(物理方法) 空气 降温 加压 液态空气 蒸发 氮气(先蒸发) 氧气(液态氧) - 183 ℃ - 196 ℃ 木炭在氧气中燃烧 观察与探究结论：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体可使澄清石灰水变浑浊。 木炭 + 氧气 二氧化碳 点燃 澄清石灰水 观察与探究结论：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成。 铁丝在氧气中燃烧 铁 + 氧气