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第二单元 我们周围的空气 第一节 空气 拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论：2HgO和2HgO2Hg+O2↑。 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】2P2O5 【实验装置】如。集气瓶内加入少量水，并记号。【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 红磷过量集气瓶内的氧气没有被完全消耗装置气密性要好集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果偏小。导管中要注满水则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。冷却后再打开弹簧夹弹簧夹未夹紧 空气的成分 气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 混合物和纯净物 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。空气是一种宝贵的资源 氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。 第二节 氧气 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 氧气与常见物质发生的反应 物质 反应现象 磷 产生大量白烟放热 2P2O5 木炭 在空气中持续红热，无烟无焰；氧气中，并发出白光 放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2 硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ② 放热生成有刺激性气味的气体 SO2 氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O22H2O 铁 剧烈燃烧火星四射放热生成黑色固体 Fe3O4 铝 发出耀眼的白光放热生成白色固体 2Al2O3 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光放热生成白色 2Mg+O22MgO 铜 红色的逐渐变成黑色 2CuO 汞 银白色逐渐变成红色 2HgO 一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4CO2+2H2O 蜡烛 火焰发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 水＋二氧化碳 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。  第三节 制取氧气 气体制取装置 气体装置 加热固体制备气体（）药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。固液混合在常温下反应制备气体（）(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点：便于随时添加药品。 装置(c)的特点：可以控制反应速率。 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望