[理学]四川大学王欣老师大学化学课件Chap2.pptVIP

物质的聚集态及相变化 本章内容 1.低压气体 (理想气体) 状态方程 分压定律(气体混合) 2.实际气体的状态方程 3.气体的液化 4.液体的性质 如何从微观角度理解这三种状态 物质微观模型认为: 物质由大量分子组成, 分子不停运 动, 分子间存在相互作用力 分子间距 分子间作用力 2.1 低压气体 特点 分子距离很远 可以忽略分子间作用力 和分子自身体积 理想气体状态方程 两式相乘消去V2`可得 若1mol气体　PVm ＝ RT 若nmol气体　PV ＝ nRT R 摩尔气体常数　可测定 测定方法: 恒温下由PVm对P做图,外推可求得 R ＝ 8.314 J·K-1·mol-1 R 随单位不同而取值不同 R 单位 0.08206 atm · L · mol-1 · K-1 1.987 cal · mol-1 · K-1 8.314 J · mol-1 · K-1 8.314 m3 · Pa · mol-1 · K-1 62.36 L · torr · mol-1 · K-1 低压混合气体的分压定律(道尔顿分压定律 用于混合气体） 相同温度体积的多种气体混和 混合前　　　P1V=n1RT 　　 P2V=n2RT 　　 …… 　　 PiV=niRT 定温下，混合气体的总压等于各气体单独 占有与混合气体相同体积的压力之和.分 压大小与ni有关,反映对总压的贡献大小. 低压混合气体的分体积定律(阿马格分体积定律) 混合前 V1=n1KT/P V2=n2KT/P  …… 状态方程的其它形式 PV=nRT n=m/M 对混合气体(定Ｔ，Ｖ） PM= mRT/V=rRT Ｍ= x1M1+ x2M2+…+xiMi+… Pi=ciRT 状态方程的应用 1.通过状态方程，可对已知物质的量气体进行涉及P、V、T、ρ变量的相关计算 2.测算气体的摩尔质量 3.涉及气体参与的化学反应，利用化学计量关系，还可进行与反应有关的计算 例: 在恒温条件下，将V1, P1的A气体和V2, P2的B气体装入V的真空瓶中，求混合 气体的总压强 2.2 实际气体 20度下,1mol乙炔 0.101MPa体积为24.1L PV = 2.42 MPa.dm3 8.42MPa时体积为0.114L PV = 0.960 MPa.dm3 实际气体的状态方程 1.压力高,分子间相互作用力 不可忽略 P实 P理 2.分子本身占有体积 V实 V理 根据这两点对理想气体状态方程进行较正 2.4 液体 液体的特点 物理性质介于气体和固体之间 一方面不易压缩,类似固体 另一方面象气体 没有一定的形状 具有流动性 通性 1.液体具有确定的体积和可变的形状 2.液体具有较小的膨胀性和压缩性 3. 液体的互溶性 相似相溶原理 结构相似或极性相近 液体的气化 气体的液化 蒸气压 当蒸发和凝结达到平衡时液面上的气 相压力称为该液体的饱和蒸气压 P外P蒸 P外P蒸 P外=P蒸 P外P蒸 P外P蒸 P外=P蒸 气化热 （气化焓）△vapHm 1mol液态物质气化为气体所吸收的热 在4500m的西藏高原上,大气压约为57.3kPa， 试由水的蒸气压与温度的关系式 lnP= -5232/T +25.55 （270-373K） 计算西藏高原上水的沸点及在此温度范围内 水的摩尔气化焓。 解：代入P=57.3kPa，解出沸点T=358.5K 或85. 3℃。将上式与克-克方程相比 △vapHm =8.314×10-3×5232=43.50kJ·mol-1 液体的表面张力 水分子的结构 固体 特点：刚性和不可压缩性　不易扩散 分类：晶体　质点有规律重复排列 无定形物质　质点排列无规律 本章重点 1.低压气体 特点 理想气体状态方程 PV=nRT 2.混合气体分压定律 3.理想气体状态方程和分压定律的应用 4.饱和蒸气压 沸点 正常沸点 （掌握概念） 作业: 2-3 2-9 2-11 压缩因子 (形式简略意义不明确) 直接引入校正因子Z PVm=ZRT P, Vm 为1mol气体在T时的压力和体积 实际气体在T,P下摩尔体积 理想气体在T,P下摩尔体积 Z =1 两种作用相当 Z 1 实际气体不易压缩,