[物理]第1章滴定分析概论.pptVIP

滴 定 分 析 概 论Titrimetric analysis 滴 定 分 析 中 的 计 算 滴定分析计算应注意的问题 找准化学计量关系 滴定分析计算的基础 各物理量的单位 质量 g 摩尔质量 体积 物质的量 g/mol mol L 方法比较： 摩尔数比 物质的量相等 选好基本单元 滴定分析中的计算 标准溶液 滴定分析法和滴定方式 主 要 内 容 滴定分析中的化学平衡 滴定分析中的化学平衡 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡 均相平衡 多相平衡 定量分析的基础 代数法 对数图解法 计算机计算法 平衡体系中溶质各种型体的分布 化学平衡的系统处理方法 水溶液中溶质各型体的分布和分布系数 HAc HAc Ac- H2C2O4 H2C2O4 HC2O4- C2O42- 分析浓度是指溶液中该溶质各种平衡浓度的总和。 C 分布系数是指溶液中某种型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。 δ 平衡浓度是指在平衡状态时溶液中溶质各型体的浓度。 [ ] 一元弱酸（碱）溶液各型体的分布系数 HA HA A- （C） [HA] [A-] 一元弱酸（碱）溶液各型体的分布系数 δ是[H+]的函数，与总浓度Ｃ无关，与Ka有关 δHA +δA- = 1 已知δ、C，可求平衡浓度[　] 已知δ、 [H+] ，可求Ka δHA随[H+]增大而增大， δA-随[H+]增大而减小 ∵δ是[H+]的函数， ∴可通过计算δHA、δA-作 δ与pH的关系图。 总结： 一元弱酸（碱）溶液各型体的分布系数 δHAc =δAc- = 0.5 δHAcδAc-，以Ac-为主 当pH =pKa时 当pHpKa时 δHAcδAc-，以HAc为主 当pHpKa时 * 第3章 分析化学的任务 测定物质中某种或某些组分的含量。 定量分析：按原理分 化学分析 仪器分析 重量法： 分离 ? 称重 沉淀法、气化法和电解法等 滴定分析法：又称容量分析法 酸碱滴定法、 络合滴定法 氧化还原滴定法、沉淀滴定法 经典定量分析方法 滴定分析法和滴定方式 主 要 内 容 标准溶液 滴定分析中的计算 滴定分析中的化学平衡 滴 定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的 那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论） 基 本 术 语： 终点误差（滴定误差, titration error）：由滴定终点和化学计量点不一致而造成的误差，用Et或TE表示。 过程： 滴定管中的标准溶液滴加到被测溶液中，反应结束后，根据所用试剂的体积和浓度求被测组分的含量。 滴定分析法：又称容量分析法 滴定分析法概论 标准溶液 被测物质 指示剂 化学计量关系 标准溶液 待测溶液 分类 以酸碱反应为基础 以氧化还原反应为基础 以配位反应为基础 酸碱滴定法 氧化还原滴定法 络合滴定法 沉淀滴定法 以沉淀反应为基础 例：测水中Cl-的含量： Ag+﹢Cl-﹦AgCl↓ 滴定分析的特点： 快速、准确（±1‰）、 简便（仪器简单、操作简单） 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求： 例：测矿石中铁的含量： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O