[高一理化生]第2节化学反应的快慢和限度第1课时.ppt

2．外因 温度、催化剂、浓度、 反应物的状态、固体表面积、光等。 问题 在实验中通常观察什么现象来确定化学反应进行的快慢？ 如何定性的描述化学反应的快慢？ 思考： 气泡逸出快慢 反应物消失的快慢 浑浊程度 颜色变化 温度变化 等 学以致用 巩固完善 1.夏天的食物很容易变质 2.莱钢炼铁，总是把铁矿 石先粉碎成矿粉 3.蒸馒头总是放在温度比较 高的地方发酵 4.用棕色试剂瓶保存 见光分解的物质 。。。。。。 思考并解释： 生活中和化学实验中控制反应速率的措施 ︻发现问题︼ 下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？ 温度 浓度 * * * * 化学2 第二章第三节 化学反应的速率和限度 （第一课时） 食物变质 瓦斯爆炸 金属锈蚀 节日焰火 塑料降解 你注意到了吗？ 了解化学反应 速率的概念 知道影响化学 反应速率的因素 研究化学反应的新视角 化学反应的快慢 （化学反应速率） 如何描述化学反应的快慢？ 如何改变化学反应的快慢为人类服务？ 学习目标 如何定量的描述化学反应的快慢？ 思考： 问题一 生活中用什么方式来表示物体运动的快慢？ 问题二 化学反应过程中哪些量发生了变化？ v＝ △S △t 一、化学反应速率 2、表达方式： 3、表达式： 4、单位： 1、定义： mol/(L?min)或mol/(L?s) 通常用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。 练习 (一)请指出下列说法所表示的含义： 某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/（L·min）。 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟 内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L. (二)在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。 0.50mol/（L·min ） 注意 5、注意事项： （1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质. （2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比. 某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？ 例：夏天时食物变质得太快了； 实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了； 怎么办？ 内因——物质本身的性质（决定性因素） 影响化学反应速率的因素 信息（已知、实验等）加工 1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。 2、钠与水的反应速率要比镁 和水的反应速率快得多。 化学反应速率的大小首先决定于反应物本身的性质。 影响化学反应速率的因素 不同化学反应 的速率 反应物本身性质 （内因） 同一化学反应 的速率 外界条件 （外因） ？ 想一想？ 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； 实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈； 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快； 木材劈得小一些烧得更快。 影响化学反应速率的外界因素 颗粒大小 浓度 温度 催化剂 我知道啦！ 活动探究： 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 每组同学分别讨论完成以下5个实验设计： 1、反应物本身的性质 2、固体颗粒的大小因素 3、反应物的浓度大小因素 4、反应物的温度 5、催化剂 写出实验方案。 想一想？ 实验结论 实验内容 实验目的 反应物本性对反应速率的影响 固体颗粒的大小对反应速率的影响 浓度对反应速率的影响 温度对反应速率的影响 催化剂对反应速率的影响 铁、镁与盐酸反应快慢的比较 块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快慢比较 铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较 镁与不同温度的水反应快慢比较 MnO2对过氧化氢分解反应速率的影响 内因对反应速率的影响起决定性作用。 固体颗粒越小反应速率越快 浓度越大反应速率越快 温度越高反应速率越快 催化剂能加快反应速率 反应物本性对反应速率的影响 实验1：铁、镁与盐酸反应快慢的比较 实验内容：取三支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积相同的铁片、镁片分别放入三支试管内。观察金属片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。 金属的活泼性越强，与酸反应越快。 内因对反应速率的影响起决定性作用。 反应物本性对反应速率的影响 当其他条件不变时 结论： 实验2：块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快慢的比较 实验内容：移取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入10毫升3摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢 固体颗粒