[高一理化生]优化方案化学课件人教版必修2：第1章第1节第1课时 元素周期表和碱金属元素.ppt

解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。 答案：(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA (3)　F2＋H2===2HF (4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 1．碱金属元素的原子结构 (1)碱金属元素的原子结构的相同点：最外层都只有1个电子，在反应中易失去一个电子，表现出还原性。 (2)碱金属元素的原子结构的不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 碱金属元素的原子结构与性质 (3)碱金属元素的原子结构的递变规律：随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原子核对最外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越强。 2．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性 (1)相似性(用R表示碱金属元素) (2)递变性 ①与O2反应 从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 ②与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。 特别提醒：Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应)。 下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是(双选)(　　) A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 例2 【解析】　本题主要考查碱金属元素的性质。除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，A项正确；碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，B项错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D项错误。 【答案】　AC 【规律方法】　碱金属元素的个体差异 在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时，既要注意应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差异。 (1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。 (2)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。 (3)碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs＋，最强的是Li＋。 (4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2反应的产物至少有两种。 (5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。 (6)碱金属元素从Li→Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na。 解析：选C。根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有一个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去一个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；碱金属元素中，随着原子序数的增大，元素的金属性增强，对应阳离子的氧化性减弱；金属锂在氧气中燃烧只生成普通氧化物：4Li＋O2 2Li2O。 比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。 1．从元素原子结构判断 (1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。 即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。 元素金属性强弱的判断 (2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱(以后学)。 即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。 2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。 (2)最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。 3．根据金属活动性顺序判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 4．根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 如：氧化性Cu2＋＞Fe2＋，则金属性Cu＜Fe。 特别提醒：(1)以上各规律反之仍成立，如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。 (2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子