盐类水解的应用PPT.ppt

盐类水解的应用;热水：升温能够促进水解;1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？; （2）试剂瓶的选用：;例：实验室有下列试剂① NaOH，② 水玻璃（Na2SiO3溶液），③ Na2S溶液，④ Na2CO3溶液，⑤ NH4Cl溶液，⑥ 澄清石灰水，⑦ 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A、①⑥ B、①②③④⑥ C、①②③⑥ D、①②③④;（3）加热蒸发可水解的盐溶液 ;盐溶液蒸干灼烧后产物的判断;亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体 是 ， 原因是 。;3. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ） A．氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 ;２.农业生产中的盐类水解问题 ; 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： ;３.日常生活中盐类水解问题 ; 在碱性条件下去油污能力强; 4. 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ ;总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2;灭火器原理;药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液;1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3? ;3、判断溶液中离子能否大量共存 “双水解反应”。 如：完全双水解特例： ① Al3+与HCO3－ 、CO32－ 、ClO－ 、S2－ 、HS－ 、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。 ② Fe3+与HCO3－ 、CO32－ 、AlO2－等。 ③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解不能在溶 液中大量共存。;（七）一些离子的共存要考虑盐的水解 ;３.日常生活中盐类水解问题 ;（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体 和红褐色沉淀;7. 解释某些现象或事实:; 8 判断或比较溶液的酸碱性强弱(要考虑盐的水解 );例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ;练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡;9. 有关指示剂的选择;混施化肥;25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb ;3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去 Fe3＋，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？; 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ） (A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) (C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S);2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb ;相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： ;问题10 ：在0.1mol·L-1CH3CO