氧化剂还原剂 习题.pptVIP

【预习反馈】 1.氧化性是什么剂具有的性质？还原性？ 2.如何判断一种物质具有氧化性还是还原性？ 3.反思：我们从哪个角度对物质进行了新的分类 判断氧化剂和还原剂，分析反应中得失电子的情况（1）4Na + O2 = 2Na2O（2） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （3） Cl2 + H2O = HCl + HClO（4）2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑（5）Zn + 4HNO3 = Zn (NO3 )2+ 2NO2 +2H2O   《新课堂》 P58: 6.10 P60: 3.7.8(B)、10（D）11.13 氧化还原反应 第二课时 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 如何从新的角度对反应物进行分类？ 反应物 氧化剂 还原剂 所含元素化合价降低 所含元素化合价升高 Fe2O3 CO ①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？ ②氧化剂被 （氧化或还原）， 还原剂被 （氧化或还原）。 在氧化还原反应中， 反应物 氧化剂 还原剂 所含元素化合价降低 所含元素化合价升高 氧化性 被还原 还原性 被氧化 怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？ 分析物质所含元素的化合价 怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢 ？ 硫： ―2 0 +4 +6 S的化合价可以 ，所以具有 。 +6 S的化合价可以 ，所以具有 。 -2 S、S的化合价可以 ，所以具有 。 0 +4 一般规律： 高价氧化低价还，中间价态两边转。 1、了解常见元素的常见价态，如最高价、最低价、中间价态。 【独立思考】 物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？ 物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？ NaCl 因为Na、Cl 均是其稳定的价态，不易变价，所以，NaCl并不适合做常见的氧化剂或还原剂。 +1 -1 NaCl 2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。 如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等 +1 +1 +3 +4 -2 -1 -1 +1 已知铜能与浓硫酸反应，判断什么元素的化合价发生了变化？ 我们重点分析浓硫酸中的硫元素。 已知硝酸能与许多金属反应，但一般不产生氢气，判断什么元素的化合价发生了变化？ 我们重点分析硝酸中的氮元素。 3、怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？ 哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？ 二、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：O2、Cl2;HNO3、KMnO4、浓H2SO4;Fe3+ 、 Cu2+等 常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe;I- S2-;C、H2、CO 等 ∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。 现有物质 H2O2 ①预测其可能具有的性质（从氧化还原角度） ②怎样验证你的预测是否正确？ 某同学设计了如下实验方案： 实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴