2003年初中化学竞赛辅导__金属专题1.docVIP

初中化学竞赛辅导__金属专题1 一、选择 1、有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A 镁一定有剩余，锌可能有剩余 B 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为98：73 C 最终得到溶液的质量相等 D 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1 2、向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有Ag。 ④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3）3。 以上说法正确的个数为 （ ） A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个 3、有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为 （ ） A．14 B．16 C．32 D．35.5 4、防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)，测得其中氧元素的含量为12％，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为( ) A．28％ B．31.8％ C．46.7％ D．70％ 6、某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 10 m 第2次 10 7.4 第3次 10 6.1 第4次 10 5.6 第5次 10 5.6 二、综合题 9、按要求完成下列化学方程式 生成三种不同类型物质的分解反应 灭火器的原理 一种浅绿色溶液参加的置换反应 工业上大量制备二氧化碳 10、 我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 、 、（H）、Cu、 、Ag、 、Au 1) 请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表。 2) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤。若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是 ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是 。（填符号） 新课标 第一 网 (3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为 13、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为； (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是； (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。 三、计算 14、甲乙丙丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验误差忽略不计） 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸质量 100 100 100 200 加入金属质量 x 1.25x 2x 2x 生成氢气质量 0.4 0.5 0.6 0.8 计算：（1）甲同学加入金属锌的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数