九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐PPT.ppt

第十单元 盐 化肥;盐是什么?;盐的化学式特征NaClKNO3Ca(NO3)2FeSO4Na2CO3;课题1 生活中常见的盐  盐:含有金属离子和酸根离子  的化合物。;三、盐的通性;常见的金属离子： ;一些常见物质的化学式及俗称;一、氯化钠;食盐;氯化钠晶体;古罗马货币;从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.;从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?; 日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？　;3、氯化钠的分布:; 盐的制法 将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。;“活动与探究” 粗盐提纯讨论：1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？;粗盐提纯;操作要领：一贴二低三靠;3.蒸 发;蒸发-----玻璃棒起防液滴飞 溅 作用;玻璃棒起什么作用？;玻璃棒起什么作用？;玻璃棒起什么作用？;亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。;波尔多液;思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？;课题１ 生活中常见的盐 （２）;二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途;名 称; 创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜带???技术人员和工人废寝忘食，攻下一道道技术难关，终于在1926年6月生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在99％以上，定名为“红三角”牌。;盖胃平片;钙片;两种著名的制碱技术;总原理相同:;NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl ;优点：;侯氏制碱法;侯氏制碱法(联合制碱法);合成氨厂;实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：;（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。???;三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质; 实验11-1 向盛有0.5 g 碳酸钠的试管里加入2 mL 盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如下图），观察现象。; 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。; 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。;碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;Na2CO3 + HCl ;①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？ ③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 ④举例：填写下表 ;如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？;阴离子的检验;;小结：;2、与碱反应;3、与盐溶液反应;复分解反应发生的条件;现象; 讨论 1. 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ ; 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。;观察与思考（二）：;复分解反应的概念：;1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？;??? ２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？;复分解反应发生的条件