化学反应速率教学及答课后习题解析-L.docVIP

专题2　化学反应速率与化学平衡第1课时　化学反应速率的表示方法 [目标要求]　1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。 一. （1）概念 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。 （2）表示方法 在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （3）表达式及其单位 ①表达式：v＝。 ②常用单位：“mol/(L·min)”或“mol/(L·s)”。 二、化学反应速率的测定及计算 1．化学反应速率测定的基本思路及方法 化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积；有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。 2．化学反应速率的计算 由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是： (1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)＝c0－ct，Δc(生成物)＝ct－c0； (2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)＝c0α； (3)根据化学方程式的化学计量数进行换算 求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。1）化学反应速率的计算的一般步骤： ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程计算。 例如：反应　　　　　mA　＋　nBpC 起始浓度(mol/L) a b c 转化浓度(mol/L) x 某时刻浓度(mol/L) a－x b－ c＋ （2）计算中注意以下量关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻) ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻) ③转化率＝×100% 例题讲解 知识点一　化学反应速率的概念 　　 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1 C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 答案　C 解析　化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。 2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下： 　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 1.0 3.0　　　　　　　0.2 0.6 1.8　　　　　　　1.0 0.4 1.2　　　　　　　1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　) A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 答案　A 解析　反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。 知识点二　化学反应速率与化学计量数的关系 3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是(　　) A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 答案　C解析　合成氨反应：N2＋3H22NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：0.2 mol·L－1·min－1、0.4 mol·L－1·min－1、0.2 mol·L－1·min－1，故选C。 4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的