酸及其性质-复习案.docxVIP

酸是由___ 离子和____ _离子组成的化合物 如：硫酸________、盐酸________、硝酸_________、碳酸 盐是由_ __离子或 离子和__ ___离子组成的化合物 如：碳酸钙 、氯化亚铁 、硫酸钡 、硝酸银 考点二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净”：_____色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）_______色粘稠、_______状液体气味有_______________气味无特性________性，敞口置于空气中，瓶口有 _________性________ 性__________性用途①金属________②制造_____________③人体中含有少量盐酸，助_____________①金属_______②浓硫酸作_____剂，但不能干燥 气体③生产化肥、精炼石油【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 变化的原因：变化的原因：pH变化：pH变化：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入 里，并用 不断搅拌。切不可将 ！（浓硫酸溶解时 ）考点三：酸的化学性质：（1）、知识：酸之所以有相似的化学性质，是因为酸溶液中含有_____（填离子符号）。（2）、酸的通性稀盐酸稀硫酸1、与指剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变_____色，无色酚酞试液 色。2、酸+金属 +Fe + HCl=Fe + H2SO4 = 铁与酸反应的普遍现象： ，溶液变为 色。Mg + HCl=Mg + H2SO4 =Zn + HCl=Zn + H2SO4=3、酸+金属氧化物 +Fe2O3 + HCl =Fe2O3 + H2SO4 = 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成_____色。CuO + HCl=CuO + H2SO4=现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液变成_____色。4、酸+盐 +CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = Na2CO3+ H2SO4= 现象：固体逐渐溶解，AgNO3 + HCl =BaCl2+ H2SO4=现象：拓展：①碳酸盐与酸反应生成H2CO3时，H2CO3会分解成 .②碳酸根离子的检验：取少量样品于试管中，滴加_______，将产生的气体通入_________，产生的现象是_________。③在酸的化学性质中⑴、酸能与指示剂作用。 ⑵、酸+活泼金属→盐+氢气. ⑶、酸+金属氧化物→盐+水。 ⑷、酸+盐→酸+盐。其中（3）（4）的反应类型： 用字母表示该反应的形式为 ；该反应的特点是： 。④溶液的颜色：含有Fe2+ 的溶液呈 颜色；含有Fe3+ 的溶液呈 颜色；含有Cu2+ 的溶液呈 颜色。⑤常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 蓝色： Cu(OH)2↓ 红褐色 ：F e(OH)3↓达标检测：1. 下列各变化属于物理变化的是 ( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置，瓶口有白雾生成 2、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液3. 下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是 （　　）A、HCl　　　 B、NaHSO4 C、H2SO4　　 　D、HNO34. 下列属于复分解反应的 （ ）A、3CO + Fe3O4 Δ 3CO2 + 2Fe B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O5. 稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是 （ ）A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO6. 下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 ( )A实验室制取氢气 B实验室用石灰石制二氧化碳 C金属表面除锈 D制造多种化工产品7. 不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 8.下列说法正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.