2013年大理州考试交流化学研讨会课件PPT.ppt

考点示例：溶液 2.2 水和常见的溶液 分值：2分 例2、下列关于溶液的说法正确的是（ ） A 溶液一定是无色、透明的混合物 B 溶液加水，稀释前后溶质的质量一定不变 C 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大 D 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变 例3、下列说法正确的是（ ） A.自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂 B.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液 D.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 分值：2分 B D 考点示例：溶液 2.2 水和常见的溶液 分值：2分 例3、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 下列说法正确的是 （ ） A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％ C 考点示例：溶质质量分数 2.2 水和常见的溶液 分值：2分 例1、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。 （2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。 方法一：根据化学式进行计算。 解：设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为n。 n = 0.08g÷m 则m为 （用分数表示）。 稀硫酸溶液中溶质的质量分数 = n/20g ×100% 方法二：根据化学方程式进行计算。 1.4 物质组成的表示 考点示例：根据化学式的计算 分值：1分 例1、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是 0.08g 1.4 物质组成的表示 考点示例：根据化学式的计算 分值：1分 例2、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算： 小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝ 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的 原因是 (填字母序号)。 A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 B 1.4 物质组成的表示 考点示例：根据化学式的计算 分值：1分 例3、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。 Fe2O3中铁元素的质量分数为： 2.1 我们周围的空气 2.2 水与常见的溶液 2.3 金属和金属矿物 2.4 生活中常见的化合物 主题二 身边的化学物质 1、空气这一部分的考点主要集中在空气中各气体的体积分数，空气中氧气含量的测定，以及空气的污染源、常见的大气污染物、酸雨、温室效应等方面。复习中应注意在空气成分的测定中有关仪器、药品的选择、误差分析等相关知识的掌握上下功夫，熟悉常见空气污染物以及它们的危害，特别注意污染物和污染源的区别。 2.1我们周围的空气复习策略 2、历年来对氧气和二氧化碳等相关内容都是考查的热点，所占比例较大，复习时可以采用对比的方法，把它们的物理性质、化学性质、实验室制法（药品、反应原理、实验装置、集气方法、注意事项、检验方法）、用途等列表对比，这样很容易发现它们的异同点，从中找出规律性的知识点，既能加深理解，又便于记忆。 2.1我们周围的空气复习策略 3、?复习时要了解金刚石、石墨的物理性质和用途，掌握它们的化学性质（稳定性、可燃性和还原性）。其中二氧化碳是重点，也是中考热点，要求掌握二氧化碳的物理性质、化学性质、用途及实验室制法，同时还要会收集、检验二氧化碳，会检验碳酸根离子，能熟练应用二氧化碳的性质、用途解决现实生活中的问题。 2.1我们周围的空气复习策略 1、除杂质(除去一氧化碳中的二氧化碳)； 2、用化学知识解释问题(进入久未开启的菜窖前要做灯火实验)。 3、综合实验(有关二氧化碳的实验室制法：药品、原理，会选装置和仪器)； 4、科学探究(设计实验证明二氧化碳与水反应、设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应等)； 5、学科