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第一章 溶液 主要内容： 1.溶液的浓度 2.稀溶液的依数性 3.电解质在水中的存在状态 §2-1 溶液 溶液在我们日常生活中并不陌生，比如：啤酒、白酒、牛奶等都是溶液。溶液在化学中非常重要。因为绝大多数化学反应都需在溶液中进行。那么，究竟什么是溶液？本章重点解决溶液的哪些问题？ 本章将解决:1.溶液的定义及分类 2.溶液浓度的表示 3.溶解度原理 4.非电解质稀溶液的依数性 1.什么是溶液： ⑴定义：一种物质以分子、原子或离子状态分散到另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。 例如：白糖→水.糖水溶液， 食盐→水.盐水溶液； 酒精、汽油做溶剂，可溶解有机物构成非水溶液。（溶液中，质量少的物质叫溶质，质量多的物质叫溶剂。） ⑵溶液的分类 按组成溶液的溶质和溶剂分为三类： ①液态溶液: ⅰ 气态溶于液态：HCl气体溶于水， 将液态物质定为溶剂。 ⅱ 固态溶于液态：NaCl溶于水， 将液态物质定为溶剂。 ⅲ 液态溶于液态：乙醇溶于水， 将含量多的物质定为溶剂。 ②气态溶液：所有的气态混合物均为气态溶液 例：空气 ③固态溶液：各金属合金，H2 溶解在Pd中等形成 固态溶液。 溶液与化合物不同： ⅰ溶液中溶质和溶剂相对含量可以在一定范围内变动。 ⅱ溶质与溶剂形成溶液的过程中表现出化学反应的某些特征：NaOH溶于水，放热；NH4NO3 溶于水，吸热酒精溶于水，体积变小；苯与醋酸混合，体积变大。 因此，溶液既不是溶质和溶剂的机械混合物，也不是两者的化合物。严格的讲，溶解过程是一个物理化学过程。 Ⅰ 质量摩尔浓度：bB 溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量称为溶质B的质量摩尔浓度。用符号bB表示。 bB = nB /mA 国际单位(SI) :mol/㎏ Ⅱ 物质的量浓度：CB 定义：溶质B的物质的量除以溶液的体积， 用CB表示： 即： CB =nB / V 国际单位(SI): (mol/ m3) 常用单位:(mol/ dm3)或(mol/ L) 例1：怎样由浓HCl (12mol/L)配制0.10L,2.0 mol/L的盐酸溶液? （解题的关键是溶液内溶质的物质的量(mol)不随稀释而改变.即2.0mol/L盐酸中HCl的物质的量应等于所取浓HCl的物质的量） ∴ nHCl=0.10L×2.0 mol/L=0.2 mol 稀HCl中所含物质的量应等于所取浓HCl的物质的量） ∴ 设取浓HCl体积为V 则：根据：CB=nB (mol)/V(L) ∴V=nB(mol)／CB(mol/L) =0.2mol／12mol/L=0.017L 结论：取12mol/L浓盐酸 0.017L 加水 稀释到0.10L 例2：10.00mLNaCl饱和溶液重12.003g,将其蒸干后得NaCl 3.173g，试计算该溶液的物质的量浓度为多少？ 解：3.173gNaCl ： nB=3.173／(23+35.5) =3.173/58.5 =0.0542mol ∴该NaCl饱和溶液的 CB=nB／V =0.0542mol／(10.00X10-3) =0.0542mol／0.010L=5.42mol/L Ⅲ 质量分数： wB 溶质的质量与溶液质量之比为该溶质的质量分数，用wB表示。 即:w B =m溶质／m溶液 Ⅳ 摩尔分数: XB 混合物中，物质B的物质的量nB与混合物的总 物质的量之比n总叫物质B的摩尔分数, 用XB表示 。 XB=nB／n总 XA=nA／n总 XA+XB = 1 混合物中各物质的摩尔分数之和为1。 例：12.003gNaCl水溶液蒸干后，得NaCl 3.173g，试计算该NaCl溶液中NaCl和水的摩尔分数? V 体积分数：?B 在与混合气体相同温度和压强的条件下，混合气体中组分B单独占有的体积与混合气体总体积之比，叫组分B的体积分数，用? B表示： ? B= VB／V总 ?B也适用于溶液 5.溶解度原理 （1）相似相溶原理 限于理论水平的发展，至今我们尚无法预言气体、液体、固体在液体中的溶解度。我们只能按相似相溶原理来估计不同的溶质在水中的相对