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高二化学联考试题（理科） 可能用到的相对原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cu—64 Fe—56 一、选择题（只有一个正确选项，每小题分，共18分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C.根据反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 可以表明合成氨反应：N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A. 1个N N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B. 1个N N键断裂的同时，有3个H— H键断裂 C. 3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成 D. 1个N N键断裂的同时，有6个N—H键形成 下列叙述正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 B.相同体积和PH的盐酸和醋酸与足量镁反应，放出氢气的体积相同 C.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，产生氢气的量相等，放出氢气的速率不等 D.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中，c(PO43－)相同 已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋,要使溶液中c(H＋) /c (CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 A.加入少量的烧碱溶液 B.降低温度 C.加入少量纯醋酸 D.加水 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为H2，H2进入以H3PO4为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 A．H2+2OH--2e-＝2H2O B．O2+4H++4e-＝2H2O C．H2-2e-＝2H+ D．O2+2H2O+4e-＝4OH- 可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)；该反应为吸热反应，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C一定都是固体 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下： NaR＋CO2＋H2O === HR＋NaHCO3，2NaR′＋CO2＋H2O === 2HR′＋Na2CO3。 比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是 A.HR较弱 B.HR′较弱 C.两者相差不大 D.无法比较 在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系式中不正确的是 A.c(Na+ )=2c(S2- )+2c(HS- )+2c(H2S) B.c(OH- )=c(HS- )+c(H+ )+2c(H2S) C.c(Na+ )＞c(S2- )＞c(OH- )c(HS- ) D.c(Na+ )+c(H+ )=c(S2- )+c(HS- )+c(OH- ) 一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2 和 3.0mol H2 ,反应达平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol,若在相同温度下该容器中开始时充入N2的物质的量为2.0mol，H2为6.0mol,则平衡时NH3的物质的量为 A.若为定容容器，n(NH3)＝1.2mol B.若为定容容器，n(NH3)＜1.2mol C.若为定压容器，n(NH3)＞1.2mol D.若为定压容器，n(NH3)＝1.2mol 将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积： A．a = b =100mL B．a = b =1000mL C．a＜b D．a＞b 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法不正确的是 A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B.a、b、c三点醋酸的电离程度： a＜b＜c C.用湿润的pH试纸测量处溶液pH，测定结果pH偏大 D.a，b，c三点处的溶液若分别用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积相等 。 ⑴该学生的操作是_______________的（填“正确的”或“错误的”），其理由是_____________________