氧化还原教学反思.docVIP

教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修教材第一册第一章《化学反应基及其能量变化》中的第一节，有其重要的现实意义和实际意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学情、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 1、分散重点、难点：课时安排为3课时。第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念。第三课时用“双线桥”法表示氧化还原反应及氧化还原反应的应用。 2、以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。3、用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还。氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 本采用“引导-探究”教学模式旨在课的设计中注重指导学生：勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、学会比较记忆等方法。通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 这节的教学目标是在复习初中接触的四种基本反应类型，以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，让学生们知道，初中涉及的化学反应的分类方法只是从形式上划分，并不能反映化学反应的本质。 初学氧化还原反应，学生会感到很乱，如何能让学生轻松地学习这部分内容，这就需要教师有高超的教学技巧。我是按照如下的教学思路进行教学的。 一开始介绍几组概念：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性。接着介绍几组概念之间的关系，让学生展开讨论。从反应物开始分析，知道在反应中，还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的生成物为氧化产物；氧化剂得到电子，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的生成物为还原产物。然后为了帮助学生记忆，可概括成六个字：失、升、氧，得、降、还。也可以发现在氧化还原反应中，存在很多规律。化学反应中，有氧化就有还原，有化合价升高就有化合价降低，有失电子就有得电子，而且得失电子总数一定相等，化合价升降总数一定相等。 经过学生讨论总结，氧化还原反应的宏观特征是元素化合价发生改变，而氧化还原反应的本质是电子转移。那么如何形象地表示反应中的电子转移呢？接着介绍双线桥表示方法。 在双线桥表示中，应强调两条线，一条是元素化合价升高，另一条是元素化合价降低，箭头指向生成物中对应元素，线条上要表示出电子转移个数。双线桥有一个明显的优点，能直观反映出还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物。初学时，学生往往线条指向不到位，电子数目不准确，开始时不要怕学生出错误，多让学生展示，让所有问题尽可能暴露出来，只有发现问题，才能解决问题。 本节课知识点较多，学生容易混乱，知识小结就显得尤为重