课题1生活中常见的盐PPT.ppt

第1课时 氯化钠 粗盐的提纯;常见的盐;CuSO;亚硝酸钠（NaNO2）;食盐;一、盐的概念;3、很多盐都有俗名，如碳酸钠俗称 、 ； 碳酸氢钠俗称 等。 ;氯化钠的分布;海南省东方盐场晒盐一景;食盐的用途;氯化钠在生活中的用途;2、氯化钠的用途 工业：以它为原料制取 、 、氯气和盐酸。 农业：用它的溶液来 。;粗盐提纯的步骤:;★精盐中含有较多的杂质，小林按照教材“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。;某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景;三、粗盐的提纯;【食盐的实用价值 】 （1）是化学工业的重要原料 （2）是人类生活中的重要调味品 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，可保??数月。（6）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （7）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（8）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，不易变黄。 （9）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（10）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。;碳酸钠;三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙;碳酸钠(Na2CO3 ) 、碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)的用途：; 1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。;【演示实验11－1】;化学反应速率的比较;四、碳酸盐 和 的检验;一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途练习;我国制碱工业的先驱——侯德榜;我国制碱工业的先驱——侯德榜;资料:石笋和钟乳石的形成 ;;石灰石和石灰岩地区的溶洞;五、复分解反应;基本反应类型比较：;【易错易混点睛】四种基本反应类型的判断，一定要抓住其特点：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点是“两物反应，单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，是化合物与化合物的关系。 ;实验11---3 填写实验现象 完成75页讨论1. 2. 3 并回答问题 如何实验证明 ;含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称 如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4统称为钠盐。 如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3统称为碳酸盐。;;4、物质溶解性规律;★钾、钠、硝酸、铵盐溶 ★盐酸盐不溶氯化银 ★硫酸盐不溶硫酸钡 ★碳酸盐只溶钾、钠、铵 ★钾、钠、钙、钡的碱能溶 ★常见五酸都易溶 ★另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸;完成75页探究并写能反应的化学方程式;1、判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠;判断下列反应能否发生，能发生反应的完成 化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠;2、盐的化学性质;3、下列反应是否能进行？ ①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— ④BaSO4+KOH—— ⑤BaSO4+CaCO3—— ⑥Cu(OH)2 +Fe——;②盐+酸→;【小结】;二、复分解反应发生的条件;下列各组物质问能发生复分解反应的是( ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液;⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu