溶液的酸碱性公开课PPT.pptVIP

溶液的酸碱性 ;你知道吗;溶液的酸碱性;问题与讨论：;;常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：;溶液的pH值;注意;巩固练习：;pH值测定方法;;;pH值计算1—— 酸的稀释;pH值计算2—— 碱的稀释;溶液pH值的计算专题 ;1、单一溶液pH的计算 ;2、两两混合溶液的pH计算 ;（2）强碱与强碱混合 ;（3）强酸与强碱混合 ;3、溶液稀释后的pH求法 ;结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。;1、（93年高考题）25mLpH=10的氢氧化钾溶液跟50mLpH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的pH是（　　） A、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7 ;1、定义 ;2.原理：c待= (以一元酸与一元碱为例)。;滴定管的构造; 【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________. ;①检漏：首先检查滴定管是否漏水;1．用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　);2.一支25mL的酸式滴定管注入0.10mol／L盐酸溶液后，液面正好在5mL刻度处．则滴定管内盐酸溶液的体积为（　） A．等于5mL　　　　　B．大于5mL，小于20mL C．等于20mL　　　　 D．大于20mL;4.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （　　） ?①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 　　A．⑤①②③④ ???????????? 　　B．③⑤①②④ 　　C．⑤②③①④ ? 　　D．②①③⑤④ ; ;4.中和滴定操作： (1)主要仪器：___________、___________、铁架台(带滴定管夹)、_______、大烧杯。 (2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。 (3)中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。;(4)滴定前的准备。;实验步骤： ;（5）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。;;中和滴定误差判断的基本原则;(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。 (2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。 (4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 ;(7)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (9)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。 (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (11)过早估计滴定终点。 (12)过晚估计滴定终点。 (13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。