质量守恒定律在初中化学中的应用分析.docVIP

精品论文 参考文献 质量守恒定律在初中化学中的应用分析 羊绍刚　新疆兵团第九师164团中学　834703 摘　要：质量守恒定律是初中化学中的基本定律，在化学学科教学中占据重要地位，并且解答化学题时也经常被用到。因此，在教学中教师应精心探究质量守恒定律的实际应用技巧，使得学生能更加熟练、灵活地应用该定律解决化学问题，从而切实提高教学实效。 关键词：质量守恒定律　初中化学　应用策略 在解决初中化学问题过程中，经常用到的定律就是质量守恒定律，这就需要教师在日常教学中充分重视学生应用质量守恒定律能力的培养，从而使得学生全面、深刻、正确地理解该定律的内容与作用，并确保他们能在实际解题过程中更加灵活、得心应手地应用，最终实现轻松解答化学问题的目的。 一、从宏观与微观上讲解质量守恒定律 在初中化学课堂教学中我们得知，化学反应的实质是参加化学反应中原物质中的各种元素重新组合后形成新物质的过程，宏观与微观角度的化学变化中存在两个可能改变、六个不变及两个改变，也就是说微观分子总数量与宏观元素化合价可能改变；宏观元素质量与种类不变、反应物与生成物的总质量不变、微观原子的种类、质量、数量不变；宏观物质与微观分子一定改变。所以，化学教师在教学中应引导学生从微观与宏观两个方面详细而全面地学习、理解、掌握质量守恒定律，只有这样学生才能在应用该定律时更加得心应手、才能将错综的化学问题化繁为简、才能找到更便捷的解题思路。 二、质量守恒定律在计算题里的应用 在初中化学教学中，应用质量守恒定律时还是以对其质量守恒的应用为主。因此，在实际应用中，我们可以通过对化学反应中物质质量的计算，就能全面掌握化学反应过程中各种物质之间的质量发生了怎样的变化，并不仅仅指的是物质分子之间的关系。下面，笔者就结合实例详细分析在化学计算题中质量守恒定律的具体应用技巧。 随着初中生化学知识的日益丰富，在日常练习及试卷中计算化学方程式类的题目不断增多，但是，用来计算的反应物或者生成物的质量必须具有百分百纯度，不能夹杂有其他杂质，否则计算出来的数据就不够科学与准确。然而在现实生活与生产中，大多数计算中所用的质量数据都是不足百分百的纯净物或者夹杂有杂质的混合物，这是为了方便应用质量守恒定律。并且，用化学计算题中加减关系替代比例关系，就可大大减少计算中失误状况的出现几率。下面，笔者将以例题形式详细分析化学反应前后物质之间的关系不是分子关系，更准确地说是质量关系。 三、质量守恒定律在化学反应里的应用 只有确保学生透彻领悟质量守恒定理内容，并从微观与宏观方面详细掌握了质量守恒定律在化学中的应用方法，就可使得学生在解决化学问题时更容易理出解题思路，并且更加快捷、准确地解答问题。比如，在人教版初中化学七年级上册中有一个电解水的实验，在该实验中水在直流电的作用下，分解成为氢气与氧气，从这里我们可以得知水是由氢与氧两种元素构成的化合物。因此，我们可以看出这里体现了化学反应前后物质元素守恒，这也是质量守恒定律的表现形式之一。二氧化碳分解前后，其原子的种类与数量并没有发生变化，这就体现了化学反应前后物质原子守恒的性质，也是质量守恒定律的表现形式之一。在化学实验室中，我们通常用稀硫酸与锌发生化学反应的方式来获取氢气，这是根据质量守恒定律通过化学反应将稀硫酸中的氢元素置换出来所得到的。 下面笔者将借助例题详细分析微观角度中原子种类与数量在化学变化前后质量守恒性质的具体应用情况。 化学方程式2O2+A=2H2O+CO2中，依照质量守恒定律我们可推测出A的化学方程式是（ ） 1.C2H5OH 2.CH4 3.CH3OH 4.CH3COOH 我们可以从微观视角来解答这类题目。根据质量守恒定律，A分子与氧气分子中所含的原子种类与数量在化学反应前后不变，并且与二氧化碳及水中含有的原子数量与种类完全一样。从化学方程式中我们可以看出，反应后的物质中应含有4个氧原子、4个氢原子、1个碳原子，而这些原子全部来自原反应物，并且我们已知原反应物中有一种物质只含有4个氧原子，因此我们根据质量守恒定律可以计算出，原反应物中另一种物质一定含有4个氢原子、1个碳原子，最终确定该选择题的答案是选项2。 总之，在初中化学教学中，假如学生能熟练掌握质量守恒定律的应用技巧，那么在解决化学题时就能更加轻松与得心应手了。从某种意义上来讲，深刻理解质量守恒定律内容是解决化学问题的前提条件。因此，在日常教学中，教师应从??角度、多侧面帮助学生学习质量守恒定律的内容与应用技巧，只有这样学生才能在解题时更加灵活地运用该定律分析与解决化学问题，最终