《普通化学》第8章作业题解(无机化合物).pptVIP

无机化合物 1. 将下列各组物质按熔点由高至低的顺序排列。 (1)BaCl2 AlCl3 CCl4 CH3Cl BaCl2为离子晶体，AlCl3为过渡型晶体，CCl4、 CH3Cl为分子晶体。 (2) SiO2 MoO3 CO2 SiO2为原子晶体，MoO3偏向于共价型分子晶体， CO2为分子晶体。 (3) KI SnCl2 SnCl4 KI为离子晶体， SnCl2、SnCl4为过渡型晶体， Sn4+极化力 Sn2+ 2. 选择题 (1)下列物质中水解度最大的是（d）。 (a)FeCl3 (b) FeCl2 (c) BaCl2 (d) BCl3 (2)下列物质中酸性最弱的是（d）。 (a)H3PO4 (b) HClO4 (c) H3AsO4 (d) H3AsO3 同周期：从左到右，Rx+电荷↗，半径↙ ，酸式解离 趋势↗； 同族：从上到下，Rx+半径↗，极化力↙ ，碱式解离 趋势↗。 (3)下列物质中热稳定性最好的是（d）。 (a) Mg(HCO3)2 (b) MgCO3 (c) H2CO3 (d) SrCO3 热稳定性规律： MCO3 M(HCO3)2 H2CO3 3. (1) Na的卤化物为离子晶体，而Si的卤化物为分子晶体。 (2) 离子键随离子半径增大而减弱 ∴NaF NaCl NaBr NaI; 分子晶体中，分子间作用力随分子量增大而增 大，色散力也增大，熔点也相应升高。 ∴SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 4. 写出下列氯化物与水作用的离子方程式 (1) Mg2+ + Cl- + H2O = Mg(OH)Cl↓+ H+ (2) Zn2+ + Cl- + H2O = Zn(OH)Cl↓+ H+ Zn2+ + 2Cl- + H2O = [Zn(OH)Cl2]- + H+（浓溶液） (3) Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ (4) Sn2+ + Cl- + H2O = Sn(OH)Cl↓+ H+ (5) Ge4+ + 4H2O = GeO2·H2O + 4H+ 配制SnCl2 溶液：称取一定质量SnCl2固体，加入适量浓HCl，加几粒Sn粒，用蒸馏水稀释至所需浓度。 5. (1) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (2) Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O (3) Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O (4) Sn(OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O Sn(OH)2 + 2OH- = SnO22- + 2H2O (5) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (6) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O 6. 完成并配平下列反应式 (1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (2) SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O (3) SbCl3 + H2O = SbOCl↓+ 2HCl (4) PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl (5) 2KNO3(s) = 2KNO2 + O2↑ (6) 2AgNO3(s) = 2Ag + 2NO2↑+ O2↑ (7) 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O (8) H2O2 + SO32- = SO42- + H2O 7. (1)不能共存， Sn4+ + Sn = 2Sn2+ (2)不能共存, NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (3)不能共存, Zn + 2NH4+ + H2O = Zn(OH)Cl + NH3 + H2 (4)不能共存, NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O (5)能共存