普通化学一 课件习题用离子-电子法配平下列反应.pptxVIP

【练习】用离子-电子法配平下列反应 CrO2- + ClO- → CrO42- + Cl-(碱性介质)解： 2×) CrO2- + 4OH- - 3e- = CrO42- + 2H2O +) 3×) ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH- 2CrO2- + 8OH- + 3ClO- + 3H2O = 2CrO42- + 4H2O + 3Cl- + 6OH- 整理: 2CrO2- + 3ClO- + 2OH- = 2CrO42- + 3Cl- + H2O 配平同一方程式中，不能在反应式两边同时出现H+和OH-。注意★ 特例：H2O2酸性介质中： 氧化： （作还原剂） 还原： （作氧化剂） 碱性介质中： 氧化： 还原： （2）负极： 【例4-1】将反应 CuSO4 + Ni ＝ NiSO4 + Cu 设计成原电池，CuSO4和NiSO4的浓度均为1 mol · dm-3。 写出：（1）电对符号（2）电极反应式（3）原电池符号。 解： （1）氧化剂电对： 还原剂电对： 正极： （3）原电池符号： 返回【例4-2】将下列氧化还原反应设计成原电池，并写出原电池符号。 2Fe2+(1.0mol·dm-3)+Cl2(101325Pa)→ 2Fe3+(0.1mol·dm-3)+2Cl-(2.0 mol·dm-3)解： 正极： Cl2 + 2e- = 2Cl- 负极： Fe2+- e- = Fe3+原电池符号为(-)Pt|Fe2+,Fe3+(0.1mol·dm-3)|| Cl-(2mol·dm-3)|Cl2(101325Pa)|Pt (+) ?(MnO4-/Mn2+) = ??(MnO4-/Mn2+) + =1.491 + =1.017 V返回【例4-3】计算298K，KMnO4在pH=5.0的溶液中， c(MnO4-)=c(Mn2+)=1.0 mol·dm-3时的? (MnO4-/Mn2+)值。解： MnO4- + 8H+ +5e- ? Mn2+ + 4H2O查表得??(MnO4-/Mn2+)=1.491 V【例4-4】求下列电池反应的电动势E，并写出原电池符号。 Ag+(1 mol·dm-3) → Ag+( 0.001 mol·dm-3)解： 将上述反应组成原电池： (-) Ag(s) = Ag+(0.001 mol·dm-3) + e- (+) Ag+(1 mol·dm-3) + e- = Ag(s)电池反应： Ag+(1 mol·dm-3) = Ag+(0.001 mol·dm-3) E = ?(+)-?(-) = 0.059 = 0.059 = 0.1776 V原电池符号： (-) Ag |Ag+ (0.001mol·dm-3 )||Ag+(1 mol·dm-3)|Ag (+) 由同一电对构成的电极，如果离子浓度不同使得电极电势不同，也可以组成原电池，这种电池叫做浓差电池。【例4-5】已知: 判断：（1）标准态下，氧化性强弱次序； （2）pH＝3时，次序有何变化？ 解：（1）标态下：∵∴氧化性（2）pH=3，∴pH=3， 氧化性： 酸度降低，Cr2O72－氧化性减弱。【例4-6】判断反应 Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb 于下列条件时的方向。 (1) 标准态 (2) c(Pb2+)=0.10mol·dm-3，c(Sn2+)=1.0 mol·dm-3时解： (1)∵??(Sn2+/Sn)=-0.136 V＜??(Pb2+/Pb)=-0.126 V ∴标准态下，反应方向为正向 Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb (2)由能斯特方程计算得到： ?(Pb2+/Pb)= -0.156 V ??(Sn2+/Sn)=-0.136 V ＞ ?(Pb2+/Pb)= -0.156 V ∴该条件下，反应方向为逆向 Sn2+ + Pb = Sn + Pb2+