高二化学化学反应热计算1.pptVIP

1．(2010·改编)分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　　) A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH0 B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH0 C．2A＋B===2C　ΔH0 D．2C===2A＋B　ΔH0 解析：由于A、B的总能量高于C的能量， 故A、B生成C的反应为放热反应，ΔH0。 2．(2010·试题调研，山东临沂质检)25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 【例2】 (2010·试题调研，山东潍坊4月)在298 K、1.01×105 Pa条件下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　) 例2解析： 0.5mol CO2与0.75mol NaOH反应生成0.25mol Na2CO3和0.25mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应生成1 mol NaHCO3所放出的热量为(4x—y)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错。 3．(2009·海南化学，12)已知：Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s)　 ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1 ； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 解析：把题给的两个方程式变换为： 2Fe(s)＋ CO2(g)===Fe2O3(s)＋ C(s) ΔH＝－234.1 kJ·mol－1 C(s)＋ O2(g)=== CO2(g) ΔH＝－590.25 kJ·mol－1， 相加即得结果。 【例2】 (7分)高炉冶炼铁的工艺流程如图： (1)已知甲烷的燃烧热为889.5 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为____________________________________________。 (2)还原反应室中，1 mol合成气(CO、H2)与足量Fe2O3充分反应后，可生成______mol Fe。 (3)催化反应室中发生的反应为： CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)； ΔH1＝＋216 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　；ΔH2=？ 已知CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)； ΔH3＝－44 kJ·mol－1，则ΔH2＝________。 本题考查了燃烧热的概念，反应热的计算及方程式的简单计算。(1)热化学方程式可直接写出。 (2)由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O可知， 1 mol混合气体生成 mol Fe。 (3)由CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－44 kJ·mol－1 可知CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝＋260 kJ