高二化学上册专题质量评估课件3.pptVIP

(1)x=_______。 (2)从反应开始到40 s达平衡状态，A的平均反应速率为________。 (3)平衡时容器中B的体积分数为_______。 (4)该温度下此反应的平衡常数为________。 【解析】(1)5 s内，v(A)= = 0.03 mol·L-1·s-1,因为v(A)∶v(C)=2∶x，所以x=3，该反应的化学方程式如下 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s) 起始浓度 (mol/L) 1 1 0 0 转化浓度 (mol/L) 0.4 0.2 0.6 0 平衡浓度 (mol/L) 0.6 0.8 0.6 0 (2)v(A)= =0.01 mol/(L·s) (3)w(B)= ×100%=40% (4)该温度下平衡常数K= =0.75。 答案：(1)3 (2)0.01 mol/(L·s) (3)40% (4)0.75 14.(14分)我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到的实验数据如下表所示： (1)该实验的目的是探究______对锌和稀盐酸反应速率的影响； (2)实验①和②表明_____，化学反应速率越大； (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______和_______； (4)请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：__________________________。 * 专题2 化学反应速率与化学平衡 (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是( ) A.吸热反应，熵增加 B.放热反应，熵增加 C.放热反应，熵减小 D.升高温度时，平衡常数K减小 【解析】选A。由化学反应能否自发进行的判断依据：ΔH-TΔS0时是自发的；ΔH-TΔS0时是非自发的。由题意：某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，即正反应在低温时非自发而在高温时自发，得出ΔH0,ΔS0，即为：吸热且熵增加的反应，故A对，B、C均错；由于ΔH0，所以升高温度时，平衡右移，平衡常数K增大，故D错。 2.对于反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是( ) A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 【解析】选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率。D中，CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。 3.已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化 表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间 内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1 【解析】选C。由题意可得 则得v(C)=2 mol·L-1·min-1。 4.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH＜0。 在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 【解析】选B。A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升温，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。 5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0。下列叙述正确的 是( ) A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 【解析】选