中和滴定OK.ppt用.ppt

现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。 讨论方案 1.气体法 一、酸碱中和滴定原理 1、酸碱中和反应的实质 量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，可计算出未知浓度　 二、中和滴定的仪器 　　 氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？ 1、滴定准备：查—洗—润—注—排—调—读—记 误差分析： 2.酸碱中和滴定的关键： * * * * * 探究一 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，ｐH试纸法不够准确. 分组讨论结果 2.沉淀法 3.ｐH法 4. 中和法等 酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法 H+＋OH-＝H2O 2、酸碱中和反应时量的关系 n( H+)=n(OH-) 　 若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱） C酸. V酸 = C碱. V碱 问：到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？ C碱 V碱 . V酸 C酸 = 即： C (NaOH) V(NaOH) C(HCl) = V(HCl) 已知：0.1mol/L 需测定 量取：１５ｍｌ . 待测 　　　现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 酸碱中和滴定的原理 如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？ 探究二 讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精 确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml 。 在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？ 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等 滴定管的构造 特点 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL ③滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 下端。盛满溶液时，体积 所标容积。 大于 ②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛 和 ，溶液。 碱性 酸性 强氧化性 上端 ① 检漏：活塞是否漏水 ② 洗涤：自来水洗、蒸馏水洗、润洗。 ③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管 的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）， ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。 ⑤ 读数：a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL 滴定管的使用方法 探究三 三、酸碱中和滴定终点的确定 ①常用指示剂的变色范围 红色 蓝色 黄色 碱色 无色 红色 红色 酸色 8.0 5.0 3.1 pH 10.0 粉红色 酚 酞 8.0 紫色 石 蕊 4.4 橙色 甲基橙 pH 中间色 酚酞 甲基橙 常用中和滴定指示剂 强酸滴强碱 强碱滴强酸 酚酞 甲基橙 酚酞 甲基橙 橙色 黄色 无色 粉红色 无色 橙色 红色 终点颜色变化 红色 石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显 为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般 由浅色向深色过渡 四、中和滴定操作 2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。 1.取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注入一定体积的标准碱液. 中和滴定的操作： 滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗 锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗 2、滴定 ①移液、加指示剂 ②滴定 ④读数、记录 ⑤重复2-3次 左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色 ③确定终点： 待溶液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即到达滴定终点。 3、数据处理 先快后慢，接近 终点时 “一滴一摇” 关键： 紧扣公式，