专题突破 电化学.pptVIP

* 专项突破3 电化学 【2012-考试说明】 1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见 的简单电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互 转化的实际意义及其重要应用。 3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐 蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金 属腐蚀。 【课时目标】 1、理解金属电化学腐蚀原因，知道防护措施 2、会判断给定装置的电极名称 3、能准确书写不同电解质环境下的电极反应式及 判断所给电极反应式的正误 4、根据电极反应式判断电解质溶液中pH的变化 【知识体系】 负 极 正 极 阳 极 阴 极 电化学 化学能 →电能 能量变化 电能 →化学能 原电池 反应装置 电解池 反应原理 氧化反应 还原反应 应用 金属腐蚀与防护 化学电源 氯碱工业 电镀与电解精炼 【高考题再现】 2009-江苏5. 下列说法不正确的是： A．明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 2011-江苏 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干 铜块以减缓其腐蚀 × × √ 2011-江苏 12．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的△H0、△S0 B．水解反应NH4++H2O C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 2010-江苏 8．下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 × × 【高考题再现】 2009-江苏 12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构 示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是： A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成 标准状况下CO2 22.4/6 L √ 【高考题再现】 （2011年南京市第三次模拟，17） 2.以NO2、O2、熔融NaNO3组成燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应式可表示为_____________________。 负极 正极 还原反应 氧化反应 N2O5 负极（石墨Ⅰ）： NO2 - e- N2O5 +4 +5 2 2 +2NO3- 2 正极（石墨Ⅱ）： O2+4e- = 2O2- （本质） O2+4e- + N2O5 = 2 4NO3- 【考点精炼】 【考点精炼】 正极 负极 +3 -1 +3 +1 -1 -2 （2011苏锡常镇调研一/ 17） ——判断电极的方法 反应本质（氧化反应？还原反应？） 电极现象（颜色？质量？气体？…） 离子、电子移动方向 （原电池？电解池？） ——电极反应式书写要注意什么？ 反应类型与电极反应一致 （氧化反应？还原反应？） +e-或-e-要符合反应本质 原子、电荷守恒 回头看：电解质环境！！！ 书写方法： 直接写 间接写 *