专题三 溶液中的离子反应期末复习 (果).ppt

[方法点拨]强电解质和弱电解质的证明实验 实验设计思想：以证明某酸(HA)为弱酸为例 下列叙述中正确的是 (　　) A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质 C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质 3．强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 [例1](2010·全国Ⅱ，9)相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D． a点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度 [方法点拨]电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度、溶液导电能力的关系 (2009·上海卷，20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 (　　) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)： 下列说法中正确的是 (　　) A．温度升高，K值减小 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(CH3COOH)pH(Na3PO4) D．PO43－、HPO42－和H2PO4－在溶液中不能大量共存 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 概念1、离子积 (以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)误差分析 (1)标准液配制引起的误差 ①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置。 ②配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤。 ③配制标准液时,定容俯视。 ④配制标准液时,定容仰视。 ⑤配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸钠。 ⑥配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸氢钠。 ⑦配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有KOH。 ⑧滴定管水洗后,未用标准液洗涤。 (偏高) (偏高) (偏低) (偏高) (偏高) (偏高) (偏高) (偏高) (2)标准液操作引起的误差 ①滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。 ②滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 ③滴定前有气泡未赶出,后来消失。 (3)待测液操作引起的误差 ①锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液。 ②锥形瓶有少量水,直接放入待测液。 ③摇动锥形瓶时,溅出部分溶液。 注意：(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行,即当酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等时,恰好中和。 (2)中和反应恰好进行得到的溶液,不一定显中性,有可能显酸性或碱性。 (偏高) (偏高) (偏高) (偏高) (无影响) (偏低) 中和滴定的关键: 1)准确测定体积 2)准确判断反应终点 仪器: 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管 滴定管夹 关键步骤: ⑴检漏:转动活塞,观察是否漏水 ⑵洗涤:用蒸馏水洗涤滴定管 ⑶润洗:用待装液润洗2-3次. ⑷装液:至“0”刻度以上2-3mL ⑹调“0”:先排气泡.后调液面至“0”或“0” 以下. ⑺记读数:v0 ⑻取液： ⑼滴定:左手、右手、眼睛 ⑽记读数v1,计算体积:v=v1-v0 ⑾重复滴定2－3次 ⑿计算：取其中合理数据求平均值，再计算。 ⑸固定 判断滴定终点的现象 实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是 ( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 C 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。Ⅰ.实验步