上篇 专题三 两种重要的反应类型.ppt

[科学审题]　①HClO为弱电解质；②电极是否参与反应；③电荷是否守恒；④是否符合反应客观事实。 解析　A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。 答案　B 1．(2013·滁州模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)。 【题组】 答案　C 2．(2013·大同质检)下表中对离子方程式书写的评价错误的是 (　　)。 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 正确 B Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ 错误，氧原子不守恒 C 错误，产物应该是Al(OH)3 D 向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 错误，HNO3能氧化Fe2＋ 解析　选项A中的离子方程式书写正确，故该项评价正确；B中氧原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故该项评价正确；选项C的离子方程式正确，评价错误；选项D中的硝酸可以将Fe2＋氧化，故选项D评价正确。 答案　C 3．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是 (　　)。 A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢： Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋ C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 解析　A项中HCl在水溶液中完全电离，所以对应的离子方程式错误；B项中由于反应后溶液中自由移动的离子的浓度增大，因此溶液的导电性增强；C项中由于碘离子的还原性强于亚铁离子的，因此通入少量氯气时，碘离子先被氧化。 答案　D 4．(2013·淮北模拟)下列离子方程式书写不正确的是(　　)。 B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－ ===CuS↓ C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl等体积 互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋ H2O 解析　在氧化还原反应中，还原性(氧化性)强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe2＋比Br－强，往FeBr2中通入氯气时，发生的反应依次为①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，发生的离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C项错误。 答案　C 有限定条件的离子方程式的书写 1．过量型 [掌握 方法技能] 2．定量型 3．目标型 4．条件限定型 解答离子共存题目的关键 1．明确题目要求：“一定大量存在”还是“不能大量共存”； 必考点三 离子共存　 [突破 核心考点] 3．熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存，如溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况如下表所示(“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应，括号内注“H＋”表示酸性条件)。 (2013·安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 (　　)。 B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ [科学审题]　①空气中的O2和KMnO4溶液具有氧化性与还原性微粒不能共存；②Fe(OH)3胶粒与H＋发生中和反应生成Fe3＋，不能与还原性粒子共存。 【真题3】 解析　A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；NO易被空气中的氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H＋反应生成Fe3＋，所以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性，能被酸性条件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D错误。 答案　A 1．(2013·合肥调研)下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体生成，当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时有沉淀生成的是 (　　)。 【题组】 答案　D 2．常温下