大学化学(非专业)第15章碳族元素1教学课件.pptVIP

“ ” “ ” 铅化合物溶解性 Pb2+ Pb2+ Pb(OH) 3- PbCl2(白) PbSO4(白) PbI2(黄) PbCrO4 (黄) PbCl42- Pb(HSO4)2 PbI42- Pb2++Cr2O72- 浓HCl 浓H2SO4 I- HNO3 △ △ OH- PbCrO4溶于碱(OH-)中， PbSO4溶于饱和NH4Ac中，PbCrO4不溶。 小 结 1、从上到下低氧化态趋于稳定 2、金属氧化物、氢氧化物两性明显 3、高氧化态化合物一般为共价型，低氧 化态离子型较强 4、高氧化态具有强氧化性（PbO2） 5、卤化物易水解 6、易形成配合物 ● 下列说法正确的是 [ ] A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧化碳通入水玻璃可得硅酸 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳， 所以硅酸酸性比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸 B ● 下列属于同种物质的是 [ ] A．干冰和冰 B．石英和水晶 C．玻璃与二氧化硅 D．水玻璃和玻璃 B ● 现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末， 适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是 [ ] A．烧碱 B．盐酸 C．氢氟酸 D．硝酸银溶液 B ● 晶体硅和干冰晶体在物理性质上有较大区别，主要原因是晶体硅属于____晶体；干冰属于____晶体。微粒间的相互作用分别是 ___ 和____。 ● 碳族元素单质及其化合物中，重要的原子晶体有___、___、___， 它们原子间以______相结合， 都有____ 、____ 、____ 等相似的物理性质。 原子; 分子; 共价键 范德华力 金刚石、硅、二氧化硅；共价键; 高熔点、高沸点、高硬度 ● 用二氯化钯溶液检测大气中的CO CO + PdCl2 + H2O = CO2+ Pd↓（黑）+ 2HCl ● CF4和PF3具有相同的电子数(42个),它们的分子量也相等(88),但性质却不同,例如: CF4的溶沸点为m.p.-184℃,b.p. -128℃; PF3为m.p. -151.5℃, b.p.-101.5℃;再如:它们与水的作用也不同.请给予解释,写出有关反应式 ● CH4 ,NH3 ,NO2 ,H2O分子中，键角由大到小的顺序是 ____________________ NO2CH4NH3H2O; (1) CF4的C、PF3的P均sp3杂化，但CF4为正四面体，为非极性分子，而PF3为三角锥体，为极性分子。分子间，CF4只有色散力，而PF3有色散力、诱导力、取向力，分子间力PF3 CF4，故PF3的熔点、沸点高于CF4。 (2) C为第二周期元素，在CF4中的配位数已经饱和，C-F键能也较大，故室温下不水解； P为第三周期元素，在PF3中P的配位数不饱和，它的价轨道可接受Lewis碱进攻； F上有孤对电子，可作为Lewis碱与氢离子反应，故宜水解，且反应彻底：PF3+3H2O = H3PO3+3HF 设计一个实验，证明CO2中有CO , CO中有CO2 ◆ 气体通入澄清的石灰水，若出现白色沉淀， 后又澄清，即证实有CO2 ◆ 气体样品通入PdCl2溶液，若出现黑色沉淀，证明有CO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CaCO3+ H2O+CO2＝ Ca(HCO3)2 铅有四种氧化物，PbO Pb2O3 PbO2 Pb3O4，设计一个实验，证明Pb3O4化合物中铅的氧化态。 ① 在稀硝酸中加入少量的Pb3O4，使之充分反应 Pb3O4+4HNO3=PbO2?(棕色) +Pb(NO3)2 ＋2H2O 过滤，将棕色沉淀与滤液分离，在滤液中加入K2CrO4 溶液，产生黄色沉淀， Pb2++CrO42-=PbCrO4 ? 可证明Pb3O4中含有Pb(II), ② 棕色沉淀用硝酸酸化后加入Mn2+离子溶液，反应后