铝及其化合物复习(星期五上课).ppt

(4)铝热反应 二、氧化铝（Al2O3 ） * * * * 课题2 铝及其化合物 知识线: Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 1、物理性质及用途 （2）用途： 抗低温的材料 耐低温 极薄的铝箔 良好的延展性 高质量的反射镜、卫星信号接收器 反光性强 制航空用的合金、航天器材 密度较小 制银漆 银白色光泽 制炊具、热交换器 良好的导热性 铝电缆 良好的导电性 用途 物理性质 一、铝 （1）物理性质： 铝是一种银白色金属、有金属光泽，密度较小、熔点较低、硬度较小，具有良好的导电、导热性和延展性，在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质 （1）与氧气反应 4Al+3O2 ==Al2O3 点燃 铝粉在点燃条件下，在纯氧中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。 铝箔在氧气中燃烧铝箔熔化，失去光泽，但不滴落 (2)铝与酸反应： 　　 铝与非氧化性酸，例如盐酸、稀硫酸等反应，生成相应的盐和氢气。 　　 铝与氧化性酸，如，浓H2SO4、浓硝酸，在常温下钝化；加热时生成相应的盐和二氧化硫、NO2气体。 　 铝与稀硝酸，生成相应的盐、NO气体； 铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。 　　2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑ 　　2Al(OH)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O 　　2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 　　此反应中，还原剂是 　 ，氧化剂是　　　 铝 水 (3)铝与碱反应 6e- 6e- 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。 引燃剂：镁条、氯酸钾； 铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 其它铝热反应 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高温 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高温 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 高温 铝热反应的应用 ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ??? 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等 物理性质:　a、难溶于水的白色粉末,熔点高, 　　　　　　作耐火材料，也是冶炼金属铝的原料 b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于金刚石 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明： 　 H++AlO2-+H2O 　 Al(OH)3 Al3++3OH- 当Al(OH)3遇碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离； 当Al(OH)3遇酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离。 酸式电离 碱式电离 （2）Al(OH)3　作为碱是三元碱、作为酸是一元酸 （1）氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸、弱碱不能把氢氧化铝溶解 注意： 三、 Al(OH)3 四、盐 盐 碱或酸 水 解 AlO2- Al3+ Al3+水解溶液显酸性 AlO2-水解溶液显碱性 Al3+与强碱反应量不同产物不同。 AlO2-与强酸反应量不同产物不同 与S2-、HS- 、CO32- 、 HCO3- 、AlO2-完全双水解 与Al3+、Fe3+、NH4+等完全双水解 Al Al3+ AlO2- Al(OH)3 Al2O3 H+ OH- H+ OH- O2 加热 H+ ①OH-(适量) ②NH3·H2O ①H+(适量)②CO2 OH- H+(过量) OH-(过量) 小结: ⑴ AICI3与NaOH反应 考点1 涉及铝及其化合物的几个与量有关的离子反应 铝及其化合物考点例析 ① 当NaOH过量时，离子方程式为： Al3++4OH－=AlO2－+2H2O ②