醇的性质与应用__上课用.pptVIP

烃的衍生物 第二节 乙醇 醇类 写出甲苯分子中一个H原子被—OH取代的生成物： 有关物质的结构比较 乙醇俗称酒精 一、乙醇分子结构 二、乙醇的物理性质 思考⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？ (3)为什么乙醇 能与水以任意比互溶? 从乙醇的结构分析乙醇应该具有什么样的化学性质? 三 、乙醇的化学性质 1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等) 注意几个问题 2、氧化反应⑴燃烧 ［实验］ （2）催化氧化 醇氧化机理: 醇氧化小结 ： 3、脱水反应 思考 4、与卤化氢(HX)发生取代反应 小结: 乙醇结构与性质关系 乙醇小结 四、乙 醇 用 途 五、乙醇的工业制法 六、醇类1概念2分类 3.饱和一元醇通式：4、醇类的通性*5、醇类的命名 6. 醇类同分异构体写法： 例2. 分子式为C5H12O ，其分子中含有两个 例3. (2002春季高考)化合物丙由如下反应得到： 创新思维大演练 醇是分子里含有跟（链）烃基或芳香烃的侧链 相连的羟基的化合物。 一元醇 二元醇 多元醇 ⑴.按羟基 数分 脂肪醇 脂环醇(环戊醇) 芳香醇(苯甲醇) 饱和一元醇 不饱和一元醇 ⑵.按烃基 分 乙二醇无色、粘稠、有甜味液体 60%水溶液凝固点-49℃。故乙 二醇常用作内燃机抗冻剂. 丙三醇俗称甘油。无色、粘稠、有甜味液体。 用于加工皮革、防冻剂、润滑剂，制硝化甘油。 66.7%水溶液凝固点-46.5℃ 2. 分 类： 1. 概念： －0.5 58 丁烷 97.2 60 丙醇 －42.1 44 丙烷 78.5 46 乙醇 －88.6 30 乙烷 64.7 32 甲醇 沸点/℃ 相对分子质量 名称 醇的重要物理性质 259 3 丙三醇 188 2 1，2-丙二醇 97.2 1 1-丙醇 197.3 2 乙二醇 78.5 1 乙醇 沸点/℃ 羟基数目 名称 表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较 结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃。 ②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。 注意：碳原子数相同的醇和醚互为同分异构体 4. 醇类的通性： *5. 醇类的命名： a.最长主链必须含—OH， b.编号从离—OH最近端开始。 CnH2n+1—OH 例1. 在中学范畴内，写出分子式为C5H12O 的同分异构体的结构筒式。 ⑴官能团异构（类别异构） ⑵碳链异构 ⑶位置异构 –CH3，两个–CH2– ，一个 –CH–和一个 –OH ， 则它可能的结构有几种？ – 4种 C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙)， 则丙的结构简式不可能的是 ( ) A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2 C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br 浓H2SO4 △ Br2的CCl4 溶液 B * 第二单元 醇 酚 H — C—C—O—H H H H H 苯甲醇 —CH3 —CH2OH —CH3 OH OH —CH3 —CH3 HO— 酚！ 物质 官能团 结构特点 类别 脂肪醇 芳香醇 酚 CH3CH2OH —OH —OH 羟基与链烃基相连 羟基与芳烃 基侧链相连 羟基与苯环 直接相连 —OH —CH2OH —OH 醇的性质和应用 乙醇俗称酒精，是人类最早制备的有 机物 之一，也是大家相当熟悉的一种醇 结构式: 比例 模型 乙醇的分子式：C2H6O H — C—C—O—H H H H H 球棍 模型 结构简式: CH3 CH2-OH ⑴ 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体， ⑵ 比水轻，沸点78℃，易挥发， ⑶ 是一种良好的有机溶剂, 能与水以任意比互溶 工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数） 无水酒精 99.5%以上（质量分数） 医用酒精 75%（体积分数） 饮用酒 视度数而定体积分数。 用工业酒精与新制生石灰 混合蒸馏，可得无水酒精 取少量酒精，加入无水硫酸铜， 若出现蓝色，则证明酒精含水. ⑵ 如何检验酒精是否含水？ ？？ ？ ？ H H O