课题3 制取氧气.ppt2.ppt

（一）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究 （1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ （2）对（1）微微加热有什么现象发生？ （3）将纯净的二氧化锰放入试管中，并加热，同时伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？ （4）在另一支试管中加入过氧化氢溶液，并加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察有什么现象发生？ 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究 3、注意事项： ①连接仪器并检查装置的气密性　　　　　 ②装药塞好带导管的单孔塞　　 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上　　　 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中 ⑤点燃酒精灯加热 ⑥等气泡均匀放出后再收集 ⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯 实验室制取氧气操作歌诀 4.为什么要在试管口放一团棉花？ 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 7.收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？ 因为氧气的密度比空气的密度大 （4）收集方法 排水法 　　气体不溶于水 向上排空气法 　　气体的密度比空气大 向下排空气法 　　气体的密度比空气小 例题：下列反应中属于分解反应的是（ 〕 三、工业制法： 5.根据下列图示装置回答下列问题： （1）写出图中标有字母的仪器的名称:a ，b ，c ，d ； （2）实验室欲制取氧气并收集氧气，应选用装置 和装置 或装置 连接（填装置编号），制取氧气的文字表是 ； （3）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在 。 6.一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（ ） A、用排水法 B、用向上排空气法 C、用排水法或向上排空气法 D、用向下排空气法 7.下列变化属于分解反应的是（ ） A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热高锰酸钾制取氧气 C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 8。现有下列A、B、C、D、E实验装置： A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 氨气极易溶于水，且密度比空气小，用加 热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制 氨气则发生装置 ，收集装置用 。 28.下列反应中属于分解反应的是( ) 为了增大药品的受热面积。 9.药品为什么要平铺在试管底部？ 防止水被倒流入试管使试管炸裂。 8、实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？ √ √ 如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+ 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 总结实验室常用来制取氧气的几种方法 二、分解反应：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。 H2O2 H2O O2 MnO2 + KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 + + △ KClO3 KCl O2 MnO2 + △ 分解反应可表示为： AB=A+B A+B=AB 化合反应可表示为： １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 １２ 加热 加热 点燃 （ 1 ）：使带火星的木条复燃 空气中：火星，放热 氧气中：观察到火焰，剧烈燃烧，放热 三:氧气的化学性质 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S + O2 == SO2 （2）硫与氧气 1、蓝紫色火焰　 2、放热　 3、生成有刺激性气味气体 氧气中 1、淡蓝色火焰　 2、放热　 3、生成有刺激性气味气体 空气中 现象 燃烧 碳 + 氧气