6电解质溶液和非电解质溶液PPT.pptVIP

第6章电解质溶液和非电解质溶液 ;6.1 强电解质溶液理论 6.2 难溶性强电解质的沉淀-溶 解平衡 6.3 非电解质稀溶液的依数性 ;6.1 强电解质溶液理论（theory of strong electrolyte solution） ;强电解质溶液理论;;6.2.1 溶度积常数和溶解度（solubility product constant and solubility）; 叫溶度积常数.严格讲应用活度积，但 S 很小，f = 1，对通式;（2） 溶度积和溶解度的关系;两者之间有联系也有差别 ●与溶解度概念应用范围不同，Kspθ只用来表示难溶电解质的溶解度； ● Kspθ不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 ●用Kspθ比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行， 溶解度则比较直观。; (A) AgCl与Ag2CrO4的溶度度相等 (B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 (C) 二者类型不同，不能由Kspθ大小直接判断溶解度大小; (1) Q 不饱和溶液，无沉淀析出，若原来有沉淀存在，则沉淀溶解 (2) Q = 饱和溶液，处于平衡 (3) Q 过饱和溶液，沉淀析出;Question 1;利于 BaCO3 的溶解;　 25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，C(SO42-)为 6. 0×10-4 mol·L-. 若在 40.0L该溶液中，加入 0.010 mol·L- BaCl2溶液 10.0L ，问是否能生成 BaSO4 沉淀？;Question 2;(1) 同离子效应和盐效应 (2) 酸效应 (3) 配位效应 (4) 两种沉淀之间的关系; ● 同离子效应 　　 在难溶电解质饱和溶液中加入与其含有相同离子(即构晶离子)的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的作用. ;　　 ● 盐效应;● 难溶金属氢氧化物的溶解 ▲ 溶于酸的氢氧化物; ;氢氧化物的沉淀—溶解平衡可简化处理为;▲ 溶于酸也溶于碱的氢氧化物;▲ 溶于铵盐的氢氧化物; 在 0.20L 的 0.50mol · L-1 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10 mol · L-1的氨 水溶液，问有无Mg (OH)2 沉淀生成？为了不使 Mg (OH)2 沉淀析出，至少应加入多少克 NH4Cl (s) ？ (设加入 NH4Cl (s) 后体积不变) ;PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS; 金属硫化物的生成或溶解，与H2S的酸解离平衡有关，实质是多重平衡原理的应用.;金属离子沉淀时的浓度;开始沉淀;结 论; ; 25℃下,于0.010mol · L-1FeSO4溶液中通入H2S(g), 使其成为饱和溶液 (c(H2S)= 0.01mol · L-1) . 用HCl调节pH值，使c(HCl)= 0.30 mol · L-1 . 试判断能否有FeS生成.; ;　　室温下，在1.0 L氨水中溶解0.10 mol固体的 AgCl (s)，问氨水的浓度最小应为多少?;氧化还原溶解;Question 3;1L溶液;● 与 , 沉淀类型有关 沉淀类型相同, 被沉淀离子浓度相同, 小者先沉淀, 大者后沉淀 ; 沉淀类型不同, 要通过计算确定; 某溶液中含 和 ,它们的浓度分别是 0.10mol.L-1和0.0010mol.L-1，通过计算证明，逐滴加入 试剂,哪一种沉淀先析出.当第二种沉淀析出时,第一种离子是否被沉淀完全（忽略由于加入 所引起的体积变化）; 已知某溶液中含有 0.10 mol · L-1 Zn2+ 和 0.10 mol · L-1 Cd2+,当 在此溶液中通入 H2S 使之饱和时, c(H2S) 为 0.10 mol · L-1 （1） 试判断哪一种沉淀首先析出？ （2） 为了使 Cd2+ 沉淀完全问溶液中H+浓度应为多少？ 此时，ZnS是否能析出？ （3） 在 Zn2+ 和 Cd2+ 的分离中，通